1 . CO₂ + 4H₂CH₄ + 2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A．适当升温能加快反应速率	B．催化剂对反应速率无影响
C．达到平衡时，正反应速率为0	D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

2 . 下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

3 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案				将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱	除去CO2气体中混有的SO2	探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

5 . 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．反应总过程△H<0

B．Fe+使反应的活化能减小

C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

6 . 对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，能加快其反应速率的措施是

A．减小压强	B．降低温度
C．加水稀释	D．使用催化剂

7 . 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液	先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	生成的气体可能是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na₂SO₄溶液、MgSO₄溶液、Ag₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_____。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

项目	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

9 . 在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中使H₂O₂分解速率增大的主要因素是

A．温度

B．催化剂

C．反应物的接触面积

D．反应物的浓度

10 . 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是

A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水

B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片

C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2