1 . 
是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，
等对其分解起催化作用，为比较
和
对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________ 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将
改为___________ 
更为合理，其理由是___________ 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成
气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________ 。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用
固体与
溶液反应制，反应的化学方程式为___________ ，支持这一方案的理由是___________ 。
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)
(6)催化剂
在反应中，改变了___________ (填字母序号)
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 F．活化分子百分数
是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。I．
不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 (1)若利用图甲装置，可通过观察
(2)有同学提出将
改为更为合理，其理由是(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成
气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是(4)如图为某小组研究的酸、碱对
分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为 Ⅱ．实验室用
快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示： (5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)
| A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢 |
| B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快 |
| C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快 |
| D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大 |
在反应中，改变了A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 F．活化分子百分数
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解题方法
2 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______ 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为
，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入
和
，使
、
，在不同条件下进行反应，测得
随时间的变化情况如下表：
①实验1中，在10～20min内，
_______ ，40min时v(正)_______ v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______ 。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______ 。
(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______ 。
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。
高温分解不可能生成
。理由是_______ 。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为
，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：| 实验 序号 | 时间/min 浓度  温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。
高温分解不可能生成。理由是
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3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：
则△H1=___________ 。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________ 步进行，其中，第___________ 步的正反应活化能最大。
(4)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，75 min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为___________ ，原因是___________ 。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________ 。
a)
b)
c)
d)
e)
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：
| 物质 | CH4(g) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热( ) |  |  |  |
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
| A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 |
| B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 |
| C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 |
| D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小 |
(4)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，75 min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
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