4 . 光气(COCl₂)在工业上具有重要的用途。工业上采用高温活性炭催化CO与Cl₂合成COCl₂。
(1)已知有下列基元反应，其物质相对能量变化如图。

①CO与Cl₂合成COCl₂(g)的热化学方程式是_______。
②已知可以从实验中获得反应速率方程，科研工作中常用其推测反应机理决速步中的活化络合物。活化络合物分子中含有的原子数目等于反应速率方程的表达式中物质中的原子数与指数的积。以的历程为例，其反应速率方程为，可推测反应决速步中活化络合物的可能存在形式为或。已知的速率方程为，则反应中的活化络合物的可能存在形式为_______(任写两个即可)。在上面三个基元反应中，活化能最大的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)在100 kPa、恒压的密闭容器中，充入物质的量相同的CO、Cl₂和适量的活性炭，发生反应，其压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)的对数与温度倒数呈线性关系，如图。

①随的增大而增大，原因是_______。
②图中Q点对应的，平衡混合气中的体积分数是_______%。若保持温度不变，将该容器增压再次达到平衡，其状态可能为图中Q、M、N中的_______点，此时混合气中COCl₂的体积分数是70%，则再次达到平衡状态的气体总压强是_______kPa。

5 . 氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：
(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_______。
(2)利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0．1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50．0%。请回答：
①反应的平衡常数表达式为_______。
②达到平衡时，的转化率为_______。
(3)氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： ，分为两步：

反应步骤	反应方程式
Ⅰ		快速放热
Ⅱ		慢速吸热

已知投料的组成为、和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵()物质的量与时间的关系图(图甲，t₁后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时平衡转化率图象(图乙，a、b代表水碳比)：

回答下列问题：
①已知反应I又可以分成两步：_______、，请写出第一步的化学方程式_______。
②下列叙述正确的是_______。
A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移
C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右
D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t₁时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线_______。