1 . 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能边到实验目的的是

A	B	C	D
实验室制备氨气	将NO与O2按照4：1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶	收集NO气体	比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验

C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性

D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用

4 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快	证明FeCl3溶液的催化效率更高
B	向2支盛有5mL不同浓度的稀H2SO4的试管中，同时加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响
C	将H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中	验证H2O2具有氧化性
D	向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，振荡、过滤	除去苯中的苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。
         
Ⅱ. MnO₂对H₂O₂的分解有催化作用，某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO₂分别加入盛有50 mL等浓度的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2状态	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	4 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．装置I：从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体

B．装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响

C．装置III：验证AgCl和AgI的Ksp大小

D．装置IV：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度

7 . 下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	探究催化剂对化学反应速率的影响	探究温度对化学平衡的影响	测量中和反应的反应热

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列装置及设计不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	测定中和反应的反应热	探究浓度对化学反应速率的影响	探究催化剂对分解速率的影响	探究温度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验装置可以达到对应实验目的的是

A．用装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B．用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯

C．用装置丙从a处加水的方法检验气密性

D．用装置丁制取氨气