2 . 过氧化氢(H₂O₂)是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H₂O₂的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究，具体如下：H₂O₂可以通过H₂和O₂在某催化剂表面直接反应合成，具体原理如下图所示：
   
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H⁺的作用：将H₂用D₂(²H₂)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H₂O₂或_______粒子(填化学式)。
II.H₂O₂不稳定，在Fe³⁺、Cu²⁺等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验。
(2)定性分析：通过观察甲装置两支试管中_______的现象，得出关于FeCl₃和CuSO₄催化效果的结论。某同学认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
   
(3)定量测定：用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是_______。若反应30s后注射器中收集到气体的体积为VmL(标准状况)，则锥形瓶A中实际产生气体的体积_______VmL(填“>”、“＜”或“=”)。
   
III.H₂O₂既有氧化性，又有还原性。
(4)H₂O₂可以氧化废水中的CN^—，Cu²⁺可催化该反应。已知H₂O₂与CN^—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸，有剧毒，对环境危害很大。
①H₂O₂与CN^-的反应不能在酸性溶液中进行，原因是_______，反应生成气体的化学式为_______。
②一定条件下，测得CN^-的氧化去除率随溶液中c(Cu²⁺)的变化如下图所示。c(Cu²⁺)过多时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是_______。
   
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式_______。

4 . Ⅰ.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
Ⅱ.TiCl₄是由钛精矿(主要成分为TiO₂)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)   ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1
(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式_____。
(2)工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式_____。

Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO₂和CO可作为工业合成甲醇(CH₃OH)的直接碳源，
(1)已知在常温常压下：①CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(g)； ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)     ΔH=-566.0 kJ/mol     ③H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________
(2)利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是___________。

A．上述反应的ΔH=-91kJ·mol^-1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol^-1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段