1 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证对分解反应有催化作用	实验室利用该装置制备少量氯气	验证非金属性：	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验设计及现象能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计及现象
A	证明气体中存在平衡	压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B	比较室温下、溶度积的大小	向溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C	比较和的氧化性强弱	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D	证明反应生成乙烯	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； Ⅱ.实验___________探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ.实验___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___________(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为___________，可能原因是___________；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是___________。
(3)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

①如图可通过观察___________现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。

6 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．图甲装置可除去淀粉胶体中的

B．图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响

C．图丙装置检查装置的气密性

D．图丁装置可比较和的稳定性

7 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定化学反应速率

B．证明非金属性：S>C>Si

C．用装置丙准确测定中和反应的反应热

D．用装置丁验证对分解反应有催化作用

8 . 下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应

B．图②：标准溶液滴定盐酸

C．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④：比较不同催化剂对反应速率的影响

10 . 实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。
I．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化的催化剂表面发生反应
①
②(副反应)
(1)写出电子式___________。
(2)在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．混合气体的密度　　　　b．混合气体的平均相对分子质量
c．的体积分数　　　　d．和的体积比
(3)某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大
已知：选择性
的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：
①___________。
②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。
Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。

   

(4)b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式___________。
(5)若有通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计_______。