1 . 下列关于工业合成氨的说法正确的是

A．工业合成氨采用20~50MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好

B．选择不同的催化剂会改变此反应的数值

C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率

D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

3 . 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.2kJ•mol^-1，其部分工艺流程如图所示：

反应体系中各组分的部分性质见表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点/℃	-210.01	-259.77	-77.74
沸点/℃	-195.79	-252.23	-33.42

回答：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____。随着温度升高，K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)K值越大，表明____(填字母)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越大

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到____使____分离出来；继续循环的气体是____。

5 . 合成氨所需要的H₂可由煤和水反应制得：
(1)H₂O(g)+C(s)CO(g)+H₂(g)       ΔH>0
(2)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ΔH<0
工业生产中，欲提高CO的转化率，所采用的下列措施最佳组合是
①降低温度       ②增大压强       ③使用催化剂       ④增大CO的浓度       ⑤增大H₂O(g)的浓度

A．①⑤

B．②③

C．②④⑤

D．③⑤

7 . 在硫酸工业中，通过下列反应将SO₂ 氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0。
已知催化剂是V₂O₅，在400℃-500℃左右时催化效果最好。下表为不同温度和压强下SO₂的转化率：

压强	1×105 Pa	1×106 Pa	5×106 Pa	1×107 Pa
450℃时SO2的转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃时SO2的转化率	85.6%	94.9%	97.7%	98.3%

试回答：
(1)根据化学理论和以上数据综合分析，为了使二氧化硫尽快地转化为三氧化硫，从化学反应速率的角度考虑，应该选择什么样的条件？______
(2)根据化学理论和以上数据综合分析，为了使二氧化硫尽量多地转化为三氧化硫，从化学反应限度的角度考虑，应该选择什么样的条件？______
(3)在实际生产中，选定450℃左右作为操作温度，其原因是什么？______
(4)根据表中的数据分析，制取SO₃时采用的压强是多少？原因是什么？______
(5)在生产中，通入过量空气的目的是什么？______
(6)根据上述分析，实际工业生产中该反应应选择的条件是什么？______

8 . 合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₂]Ac·CO   ΔH<0。
(1)必须除去原料气中CO的原因为_______。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件应是_______。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是_______。

9 . 某实验小组利用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：

实验编号	温度/℃	V(Na2S2O3)/mL	V(H2SO4)/mL	V(H2O)/mL	出现浑浊时间/s
①	20	5.0	10.0	0	t1
②	20	5.0	5.0	a	t2
③	50	5.0	10.0	0	t3

下列说法不正确的是

A．实验②中a=5.0

B．t2>t1>t3

C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中

D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

10 . 下列有关合成氨工业的说法中正确的是

A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间

D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高