5 . 苯酚(C₆H₅OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N₂O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：反应C₆H₆(g)+N₂O(g) C₆H₅OH(g)+N₂(g)。
(1)已知6C(s，石墨)+3H₂(g)C₆H₆(g) ΔH₁=+82.9kJ·mol^-1
2N₂(g)+O₂(g)2N₂O(g) ΔH₂=+163.2kJ·mol^-1
12C(s，石墨)+6H₂(g)+O₂(g)2C₆H₅OH(g) ΔH₃=-243kJ·mol^-1
则C₆H₆(g)+N₂O(g)C₆H₅OH(g)+N₂(g) ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)制备苯酚的苯和N₂O的最佳投料比为10：1。此时，N₂O、N₂的平衡浓度分别为0.050mol/L、0.95mol/L。则制备反应的平衡常数K_c=_______(写出计算式)。
(3)如图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是_______；反应时间过长造成产率下降的可能原因是_______。

(4)反应中使用更高效的催化剂_______(填“可”或“不可”)提高反应的平衡转化率。已知475℃下反应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450℃时的低，可能原因是_______。
(5)研究表明，反应速率符合关系式v=kc^a(C₆H₆)c^b(N₂O)，有关数据如表：

c(C6H6)/×10-3mol·L-1	c(N2O)/×10-3mol·L-1	v/×10-3mol·L-1·s-1
12	8.0	1.0
24	8.0	2.0
24	24	6.0

有人据此提出反应可分为三个步骤：
①N₂O→N₂+O*(活性氧)               快反应
②C₆H₆+O*→C₆H₅OH*(活性苯酚)            慢反应
③C₆H₅OH*→C₆H₅OH 快反应
下列有关说法正确的是_______。

A．O*(活性氧)是该反应的催化剂	B．②的反应的活化能最小
C．反应速率v(N2O)=v(N2)	D．第二步中C6H6与O*的碰撞仅部分有效

6 . 碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。
(1)已知：①CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-637.8 kJ·mol^-1；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=- 566.0 kJ·mol^-1
则反应③CH₃OH(1)+O₂(g)CO(g)+2H₂O(g)的ΔH=________________。
(2)图中能正确表示反应③的平衡常数的对数(lgK)随着温度(T)变化的曲线是_____________(填“a”或“b”)。

(3)不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的效果比较如下表所示：

催化剂种类	操作条件	性能比较
锌铬催化剂 (ZnO-Cr2O3)	590 K-670 K    25 MPa-35 MPa	选择性低 活性低
铜基催化剂 (CuO-ZnO-Al2O3)	483 K-573 K    5 MPa-10 MPa	选择性高(99%) 活性好
钯系催化剂	________	选择性低 活性一般
钼系催化剂 (MoS2-K2CO3-MgO-SiO2)	533 K    8.1 MPa	选择性53.2% CO的转化率36.1%

①结合上表信息综合考虑，建议目前最好选择____________作催化剂。一般来说，催化剂的活性越好，表示使反应活化能降低得越____________ (填“多”或“少”)，反应速率越____________(填“快”或“慢”)；
②选择催化剂无须考虑的因素是____________ (填正确答案标号)
A．更长的使用寿命
B．在延长使用期间有更高的平衡转化率
C．较高的活性和优越的选择性，副产物少
D．在较大的合成气组成范围内的操作弹性
E．对硫敏感(易与杂质气体中的硫元素结合)
(4)某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：2 (物质的量)时，进行反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH= - 90.0 kJ·mol^-1
下列措施不利于提高CO平衡转化率的措施是        。(填正确答案标号)

A．适当降低反应温度

B．恒压条件下再充入a mol CO和2a mol H2

C．恒容条件下再充入a mol CO和2a mol H2

D．液化分离甲醇

7 . CO₂加氢可合成低碳烯烃。CO₂加氢合成C₂H₄发生的主要反应如下：
①CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = +41.3 kJ·mol^-1
②2CO(g) + 4H₂(g) ⇌C₂H₄(g) + 2H₂O(g) ΔH₂ = -210.5 kJ·mol^-1
图是其他条件一定时，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。下列说法错误的是

A．温度高于约650°C时，以反应①为主

B．温度从300°C升高到约650°C过程中，CO2平衡转化率增大

C．增大压强(缩小容器体积)，可以提高CO2的平衡转化率

D．选择合适的催化剂，可以提高C2H4的产率

9 . 我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
(1)CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)＋4H₂(g)⇌CH₄(g)＋2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ·mol^-1
①已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-395.6kJ·mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=___________
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和___________
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强为，则0～20min内v(CH₄)=___________mol·L^-lmin^-1，平衡时CH₄选择性=___________(CH₄选择性=)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄／HZSM-5催化下转变为汽油(C₅～C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为___________
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为___________
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH⇌C₃H₆(g)+H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)E_a=___________kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________

10 . 铅在有色金属产量中居第四位，全世界消费的铅中大约有80%～85%用于铅蓄电池，下面是废铅蓄电池预处理获得的铅膏回收制取PbCl₂的工艺流程：

已知：①铅膏含铅组成表：

物相	PbO	PbO2	PbSO4	Pb	总铅
含量/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
③已知浸取时PbSO₄可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成。
回答下列问题：
(1)铅膏浸取前通常需要研磨，目的是_______。
(2)“浸取”过程会产生混合气体，其成分是_______和少量Cl₂，写出PbO₂氧化盐酸产生Cl₂的化学方程式_______。
(3)25℃时PbCl₂固体在浓盐酸中存在平衡：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)(aq)，从平衡移动角度分析浸取时加入饱和食盐水的目的是_______。
(4)铅膏浸取时，浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)对铅浸出率的影响如下图1，温度对铅浸出率的影响如下图2。

①浸取时，最合理的浓盐酸与水配比和温度分别是：_______，_______。
②低于70℃时，随温度升高铅浸出率增大的原因可能是(写一点)：_______。
(5)提高铅回收率，可将IV步滤液补加一定量盐酸后循环用于铅膏浸取，重复循环实验，所得结果如下：
循环实验铅浸出率、铅回收率及氯化铅纯度表

循环次数	0	1	2	3	4
铅浸出率/%	99.5	99.5	99.4	99.5	99. 3
铅回收率/%	85.4	93.5	95.8	97.1	98.2
氯化铅纯度/%	99.4	99.3	99.2	99.1	96.1

循环4次后产品PbCl₂的纯度骤降，增加的杂质主要是钠盐(填化学式)：_______。为了恢复PbCl₂的纯度，可以在IV步滤液中加入CaCl₂使杂质离子沉淀后再进行循环操作，请用离子方程式表示其除杂原理：_______。