1 . I₂在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)⇌(aq)，某I₂、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)

D．状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小

2 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

3 . 将等物质的量的N₂、H₂充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	压缩体积	N2的浓度一定变小
B	升高温度	N2的转化率变小
C	充入一定量H2	H2的转化率不变，N2的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH3的体积分数增大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失

C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压

5 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅

6 . 下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

7 . 已知反应X(g)+2Y(g)XY₂(g)   ΔH>0，下列说法错误的是

A．充入X(g)，平衡正向移动，X的转化率降低

B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移

C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大

D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动

8 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数减小

9 . 在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A．在上述条件下，不可能完全转化为

B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等

C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度

10 . 可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度：

B．平衡后，使用催化剂，将增大

C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动