5 . 在4月22日的领导人气候峰会上，习主席表示，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。其中、的捕集、利用与封存是我国能源研究领域的一个重要战略方向。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)已知：
①___________0(填或“＜”、“=”或“＜”)
②分别将20g、40g的放入相同温度相同体积的真空密闭容器A和B中，一段时间后两者均达到平衡(都未完全分解)，则两容器中分解的的物质的量关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)利用二氧化碳加氢合成甲醇，既能缓解环境问题，又能解决能源危机。涉及以下主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示

①下列说法正确的是___________
A．
B．图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡产率
C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向
D．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
②图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是：___________；图乙中三条曲线在某温度时交于一点的原因是：___________
③在一定温度下，控制容器体积1L保持不变，测得平衡转化率为60%，其中甲醇的选择性为，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________
(4)二氧化碳与氢气以1：3投料比合成甲醇常采用铜基催化剂，测得随时间变化如图所示。研究发现，采用代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图中画出采用催化剂作用下，随时间变化的曲线___________。

6 . 金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0 L真空密闭容器中稍过量石墨与1.0 mol Al₂O₃混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化曲线图。

已知：1.01×10⁵ Pa下Al熔点933 K，沸点2700 K；10 Pa下Al沸点低于1000 K，Al₂O₃和C沸点高于2000 K。
反应I：Al₂O₃(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)       △H₁=+1339.1 kJ·mol^-1
反应II：2Al₂O₃(s)+9C(s)Al₄C₃(s)+6CO(g) △H₂=+2249.5 kJ·mol^-1
反应III：Al₂O₃(s)+Al₄C₃(s)6Al(s)+3CO(g)       △H₃
请回答下列问题：
(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为___。
(2)△H₃=___。
(3)图1中石墨与Al₂O₃混合物加热至150 min时容器内温度约为___。
(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是___。
(5)由图2可得1650 K时，反应I的平衡常数K=___。
(6)下列说法不正确的是___。
A．图1中约170 min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动
B．图2显示约1650～1700 K之间是石墨与Al₂O₃反应制备Al的最佳温度
C．图2中T≥1700K时体系中一定还发生了其他副反应
D．综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用
(7)请在图3中画出温度在1450-1650 K之间2.0 L真空密闭容器中CO的浓度随温度变化曲线图___。

8 . 碘水中存在可逆反应：I₂(aq)+I^-(aq)I(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。
实验i   测定平衡体系中I₂和I总浓度

实验ii   测定饱和碘水中I₂浓度

已知：。
(1)碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是___________。
(2)滴定过程应使用___________滴定管。
(3)滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为___________。
(4)实验i和实验ii中I₂浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量___________实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)实验测得平衡体系中c(I)=___________mol·L^-1，平衡常数K=___________(列表达式即可)
(6)下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。
A．实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果
B．实验i应精准控制加入溶液的体积
C．实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大
D．实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大
(7)另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00碘量瓶②中上层清液，加入10萃取并分液。用0.0050溶液分别滴定水层和有机层、消耗溶液的体积为和。试分析该方案是否可行，并说明理由___________。

9 . 硫化氢(H₂S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
(1)含H₂S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H₂，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H₂的微观过程可描述为_____

(2)一种转化H₂S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为_______。

(3)一种脱除H₂S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H₂S的物质的量之比n₁(H₂S)：n₂(H₂S)约为1：2。若n₁(H₂S)：n₂(H₂S)过大，会导致_______。
(4)Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图3所示。

①Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S的总反应化学方程式为_______。
②将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ(Fe³⁺)及其pH与H₂S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe³⁺)＞10g·L^-1，H₂S脱除率下降的原因是_______。

10 . 锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌(ZnFe₂O₄)和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如图所示。将铁酸锌粉末投入到1L1mol·L^-1H₂SO₄中，保温80℃，匀速搅拌。浸出液中Fe³⁺和Zn²⁺的浓度随时间的变化如表所示。

时间/h	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5
c(Zn2+)/mol•L-1	0.10	0.11	0.15	0.21	0.21
c(Fe3+)/mol•L-1	0.12	0.13	0.16	0.21	0.30

①B结构的化学式为___。
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为___。
③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是___。
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO₂—1mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1H₂SO₄以及SO₂—H₂O三种体系中实验，均保持80℃，匀速搅拌，所得结果如图所示。已知：25℃时，K_sp(FeS)=6.3×10^-17；K_sp(ZnS)=2.9×10^-25；K_sp(CuS)=6.3×10^-36；K_sp(Cu₂S)=2.5×10^-48；FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu₂S不溶于稀硫酸。

①在SO₂—H₂SO₄体系中，Zn²⁺浸出率较高的原因是___。
②在SO₂—H₂SO₄体系中，溶渣中Cu₂S的质量增加，原因是___。