1 . 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol

2 . 一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x＋y＜z
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

3 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深　
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　
④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅　
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应　
⑥向MgCO₃沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)₂沉淀

A．②⑤

B．①③⑤

C．①②⑥

D．②③④

4 . 在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH₃和CO₂，只发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g) H₂NCOONH₄(s)   ΔH＝-159.47 kJ·mol^－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是

A．正反应速率先增大后减小	B．逆反应速率先不变后减小
C．容器内温度降低	D．某反应物的体积百分含量增大

5 . 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强

D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

6 . 在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a<c+d
C．物质A的转化率增大	D．物质D的浓度减小