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解题方法
1 . 1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：
实验步骤如下：
步骤一：在A中加入20.0 mL蒸馏水，再加入30.0 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷18.0g。
回答下列问题:
(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H2SO4(浓)＝HBr↑+NaHSO4，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为_______ 。
(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为_______ 。
(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还有_______ (从化学平衡的角度来说明)。
(4)该实验中可能生成的有机副产物是_______ 、_______ (写结构简式)。
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO3溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质_______ (填字母)。
a.NaHSO3 b.Na2SO4 c.C2H5OH d.H2O2
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是_______ ，用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是_______ 。
(7)本实验的产率是_______ 。(用百分数表示,结果保留三位有效数字)
| 名称 | 分子量 | 密度g/mL | 沸点(℃) | 溶解性 | ||
| 水 | 乙醇 | 硫酸 | ||||
| 正丁醇 | 74 | 0.810 | 118.0 | 微溶 | 溶 | 溶 |
| 正溴丁烷 | 137 | 1.275 | 101.6 | 不溶 | 溶 | 不溶 |
步骤一：在A中加入20.0 mL蒸馏水，再加入30.0 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷18.0g。
回答下列问题:
(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H2SO4(浓)＝HBr↑+NaHSO4，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为
(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为
(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还有
(4)该实验中可能生成的有机副产物是
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO3溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质
a.NaHSO3 b.Na2SO4 c.C2H5OH d.H2O2
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是
(7)本实验的产率是
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2021-05-10更新
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327次组卷
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3卷引用：黑龙江省大庆市大庆实验中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
20-21高三下·浙江·阶段练习
解题方法
2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 硫酸工业中选择较大压强和较高温度以提高SO2的转化率 | 符合平衡移动原理 |
| B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | 难以判断Fe(NO3)2是否已变质 |
| C | 向一支试管中加入1mL2mol/LH2SO4溶液，再滴加3－5滴5%K2CrO4溶液，然后滴加乙醇，振荡，橙色褪去 | 乙醇具有还原性 |
| D | 向苯酚浊液中加入少量Na2CO3溶液，溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞HCO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：
已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH
Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH+WO
(CH3CH2NH3)2WO4
Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。
回答下列问题：
(1)TiOSO4中Ti的化合价是___ 。
(2)为了达到最佳萃取效果，应该在萃取前将滤液Ⅰ的pH调节至___ 。(填“弱酸性”或“弱碱性”)
(3)写出“反萃取”步骤中生成(NH4)2WO4的化学方程式：___ 。
(4)“过滤Ⅲ”所得滤液中，溶质的主要成分是___ (填物质名称)。
(5)将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001mol·L-1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为___ 。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
若将熔融状态的CaO换成Ca(NO3)2溶液___ (填“可以”或“不可以”)达到相同的目的，解释原因：___ 。
已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH
Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH
+WO(CH3CH2NH3)2WO4Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。
回答下列问题：
(1)TiOSO4中Ti的化合价是
(2)为了达到最佳萃取效果，应该在萃取前将滤液Ⅰ的pH调节至
(3)写出“反萃取”步骤中生成(NH4)2WO4的化学方程式：
(4)“过滤Ⅲ”所得滤液中，溶质的主要成分是
(5)将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001mol·L-1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量
若将熔融状态的CaO换成Ca(NO3)2溶液
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4 . K2FeO4是优良的水处理剂，在水中发生反应：4FeO
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，下列叙述正确的是
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，下列叙述正确的是| A．溶液pH越小，K2FeO4越稳定 |
| B．K2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子 |
| C．上述反应中K2FeO4仅作氧化剂 |
| D．可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒 |
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2021-03-12更新
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414次组卷
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5卷引用：湖北省七市(州)教科研协作体2021届高三3月联考化学试题
湖北省七市(州)教科研协作体2021届高三3月联考化学试题湖南省永州市第一中学2021届高三3月联考化学试卷（已下线）考点05 氧化还原反应-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点05 氧化还原反应-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）湖南省永州市江华瑶族自治县第一中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题
5 . Ⅰ.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
(1)电解过程中，阳极电极反应式___ 。
(2)c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因：___ 。
(3)有实验表明用铁粉末压制的“粉末铁”做阳极比用纯铁块做阳极能够获得更高的浓度和产量，试分析原因：___ 。
Ⅱ.在酸性介质中HNO2参加的氧化还原反应速率相当快。实验表明HNO2加入酸性NaI溶液，HNO2将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①HNO2(aq)+H+((aq)=NO+(aq)+H2O(1)②___；③2ONI(aq)=I2(aq)+2NO↑
(1)写出第②步反应的离子方程式___ 。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+NaI(aq)
NaI3(aq)，其平衡常数表达式为___ 。
Ⅲ.合成氨工业中的原料气H2可以利用如下反应获取CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1Ea=240.1kJ•mol-1
(1)一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___ 。
A.升高温度 B.增大水蒸气浓度
C.选择性能优良的催化剂 D.投料比不变，增大反应物浓度
(2)该反应的逆反应活化能Ea′=___ kJ•mol-1。
，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。(1)电解过程中，阳极电极反应式
(2)c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因：
(3)有实验表明用铁粉末压制的“粉末铁”做阳极比用纯铁块做阳极能够获得更高的浓度和产量，试分析原因：
Ⅱ.在酸性介质中HNO2参加的氧化还原反应速率相当快。实验表明HNO2加入酸性NaI溶液，HNO2将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①HNO2(aq)+H+((aq)=NO+(aq)+H2O(1)②___；③2ONI(aq)=I2(aq)+2NO↑
(1)写出第②步反应的离子方程式
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+NaI(aq)
NaI3(aq)，其平衡常数表达式为Ⅲ.合成氨工业中的原料气H2可以利用如下反应获取CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1Ea=240.1kJ•mol-1
(1)一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是
A.升高温度 B.增大水蒸气浓度
C.选择性能优良的催化剂 D.投料比不变，增大反应物浓度
(2)该反应的逆反应活化能Ea′=
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