1 . 尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。
(1)1828年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银(AgCNO)与在一定条件下反应制得。
①该反应的化学方程式是___________。
②晶体中含有的化学键有___________(填序号)。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．氢键
(2)和合成尿素的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。

(3)在恒容密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内每消耗44g，同时生成18g

B．容器中混合气体平均摩尔质量不变

C．

D．的分压保持不变

(4)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比［，分别为1∶1、2∶1、3∶1］和温度关系如图所示。

①曲线a代表的投料比为___________；
②若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为___________，M点对应条件下的分压平衡常数为___________(列出计算式即可)。

2 . 由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖没有发生水解
C	用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	用FeCl3溶液清洗较干净	Fe3++AgAg++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅流程：

（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
③中X试剂为（写化学式）______________________________________；
（3）④的离子方程式为 ___________________________________________；
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)< _____________；(已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。