1 . 某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。
资料：①Ag₂SO₄是白色固体，微溶于水。
②在Fe³⁺的水溶液中存在平衡：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺(黄色)+2H⁺[Fe(H₂O)₆]³⁺(淡紫色或无色)
I．制备
(1)A中反应的离子方程式是____。一段时间后，测得A中溶液pH=10。

II．探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
(2)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：.
猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+C1^-+H₂O
猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O
猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因____。
经证实，猜想1正确。
III．进一步探究
取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO3溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H2SO4溶液	黄色变浅几乎无色

(3)实验i的现象是____。
(4)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^-，原因是____。
(5)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：____。
(6)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，用化学平衡移动原理解释原因____。

2 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

3 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色