1 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法正确的是

A．由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应从而促进Cl2溶解

D．由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度

2 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂O   ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是

A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2

B．由实验①可推知∆H>0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4]2->[CoCl4]2-

3 . 下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

C．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D．反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH>0能自发进行，可知该反应ΔS>0