1 . 为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是

选项	实验目的	操作	原理
A．	分离与	向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚	杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别
B．	检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠	取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液	亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色
C．	检验乙醇中是否混有乙醛	取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液	醛基能被酸性高锰酸钾氧化
D．	探究浓度对化学平衡移动的影响	将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固体	在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、 FeO、 Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式___________。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是___________。
(4)①“萃取”时发生反应Mⁿ⁺ + nRH MR_n+ nH⁺ (Mⁿ⁺为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当 =0.25时，水层中主要的阳离子为___________。

萃取率/%	0.1	0.15	0.2	0.25	0.3	0.35	0.4
Ni2+	55%	68%	80%	99%	99.5%	99.8%	99.9%
Fe2+	2%	2%	4%	5%	8%	30%	58%

②物质X的化学式为___________。
(5)镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N([La) ： N(Ni) ： N(H)=___________。

(6)Ni²⁺与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol^-1)，结构如下图所示。

144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键___________mol，碳碳键是由___________轨道重叠形成的。
a． sp³和sp² b． sp²和 sp² c． sp²和p                  d． sp³和p

3 . 为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含、、等物质)回收金属的一种流程如图所示：

回答下列问题：
(1)、中Mn元素的化合价为___________．
(2)写出铜锰渣中与稀硫酸反应的化学方程式_____________．
(3)研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu²⁺：，．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是__________(用离子方程式解释)．
(4)依据反应萃取滤液2中的并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是________；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是________________________(结合平衡移动原理解释)．
(5)控制反应温度为，向滤液1中加入溶液，不同金属沉淀率与用量倍数的关系如下图所示．

当用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含、_________(填离子符号)．
(6)用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时转化为的电极反应式为____________________．