1 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO₂、C等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO₃、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.010 mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③反萃取的反应原理为NiR₂+2H⁺Ni²⁺+2HR
(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。
A．纯碱溶液浸泡                 B．NaOH溶液浸泡                       C．酒精清洗
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO₃的试剂是_______(填化学式)。
(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)₃的K_sp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)向有机相中加入H₂SO₄溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是_______。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。

2 . 氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)氮氧化物间可以相互转化。已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步，第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)，比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂大小：E₁_______E₂(填“<”“>”或“=”)。
(2)已知：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.5kJ·mol^-1，恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0-9min内N₂的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1；第12min时CO₂的浓度为_______mol·L^-1；第12min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)
a.升高温度       b.加入NO       c.加催化剂       d.减小压强          e.降低温度
(3)T°C时，存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~1gc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①T°C时，该反应的平衡常数K=_______。
②T°C时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol·L^-1，则平衡时NO₂的物质的量分数为_______(以分数表示)。平衡后v_正=________mol·L^-1·min^-1(用含a的表达式表示)。
(4)利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O(未配平)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电池工作时，OH^-移向_______电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应式：_______。