1 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关的热化学方程式如下：
Ⅰ．，；
Ⅱ．，；
Ⅲ．，；
Ⅳ．，；
请回答下列问题：
(1)   _______。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。

①压强为，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______(填字母)。
A．加入适量一氧化碳   B．升高温度   C．使用高效催化剂   D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

则b曲线表示的是_______的浓度随时间的变化；内，的平均反应速率为_______。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	0.2	0.2	0.2

此时正、逆反应速率的大小：_______。

2 . 苯甲酸甲酯是一种无色透明油状液体，具有浓郁的冬青油香气，用于配制香水、香精，也可用作有机合成中间体、溶剂等。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料模拟工业合成苯甲酸甲酯，步骤如下：
Ⅰ．制备：向100mL如图所示的装置A中加入磁力搅拌子，然 后依次加入6.1 g苯甲酸、10 mL 95%甲醇、20 mL苯，微热将苯甲酸全部融化后，加入2.5克固体氯化铝催化剂。按如图所示组装好仪器，并预先在分水器内加入水至略低于支管口，加热回流4 h，直至反应基本完成。
   
实验过程中分水器得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞将下层液体放出。
Ⅱ．分离提纯：待反应液冷却至室温后过滤掉氯化铝，将液体倒入盛有冷水的烧杯中，再经过一系列分离提纯操作，最后蒸馏收集196~199°C馏分，得到5.0 g产品。
可能用到的数据如下：

有机物名称	相对分子质量	密度/(g· cm-3)	沸点/°C	溶解性
苯甲酸	122	1.26	249	微溶于水，易溶于乙醇
甲醇	32	0.79	64.8	易溶于水
苯甲酸甲酯	136	1.08	198	难溶于水、易溶于乙醇
苯	78	0.88	80.1	难溶于水

请回答下列问题：
(1)苯甲酸的沸点高于苯甲酸甲酯的原因为___________。
(2)加料时，n(甲醇):n(苯甲酸)约为5:1，甲醇过量的原因是____________；但醇酸比超过5:1时，醇酸比的增加对产率影响不大，原因是___________。
(3)该实验的温度控制在85°C，应采取的加热方式为___________。
(4)实验中需多次将分水器中下层液体放出，其目的是___________，判断反应已经完成的标志是___________。
(5)步骤Ⅱ中，“一系列分离提纯操作”过程中用到的试剂包括a．无水氯化钙，b．饱和食盐水，c．5% Na₂CO₃溶液。按操作先后顺序应依次加入___________(填字母)，加入饱和食盐水的作用是___________。
(6)传统制法用浓硫酸催化，浓硫酸催化具有活性高，价格低廉的优点，但现代工艺多以固体氯化铝作催化剂。这样改进最主要的原因是___________。

3 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环保工作者的重要研究课题。回答下列问题：
(1)已知：
①2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃ (aq) + HNO₂(aq) △H₁=-116.1 kJ·mol^-1；
②3HNO₂ (aq)=HNO₃(aq) +2NO(g)+H₂O(l) △H₂=+75.9 kJ·mol^-1。
则3NO₂(g)+ H₂O(l)=2HNO₃ (aq)+NO(g)的△H为___________。
(2)在400 °C、催化剂存在条件下，NH₃可以将NO还原为N₂和H₂O，反应为4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g) +6H₂O(g) △H＜0。在该条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入4 mol NH₃和6 mol NO发生上述反应，5 min末达到平衡， NO的平衡转化率为90%。
①该反应的平衡常数表达式为K_c=___________ ，0~5 min用N₂表示该反应的平均速率为___________mol· L^-1·min^-1
②400 °C时，为提高NO的转化率，应选择的反应条件为___________(填“增大压强”或“减小压强”)。
(3)NO和H₂反应的化学方程式为2NO(g) +2H₂(g) N₂(g) + 2H₂O(g)，在T °C时，1 L恒容密闭容器里，充入0.003molNO和0.006molH₂，测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/ min	0	10	20	30	40
p/kPa	36	33.8	32	30.4	30.4

t=20 min时，体系中H₂的分压p(H₂)=___________kPa，NO的平衡转化率为___________%(保留一位小数)。
(4)温度为T° C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g) N₂(g) +2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。

①c点时，反应___________(填“是”或“否”)达到平衡状态。
② ___________(填“＞”“=”或“＜”) 。