1 . 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO_x)、SO₂等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu⁺的作用为____，C₂H₄参与的反应方程式为____。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1627kJ·mol^-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH₃的物质的量为____。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____(用化学方程式表示)。

(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，反应的离子方程式为____。
②某研究小组用ClO₂进行单独脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图所示。

当3<pH<7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是：____；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是____。

2 . 某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)实验(1)目的是探究浓度对反应速率的影响。
①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)_______。
②在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
甲同学据此提出以下假设：
假设1：反应放热
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用
乙同学用如下实验证明假设2成立：

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL
	0.20mol/LH2C2O4溶液	0.10mol/L酸性KMnO4溶液	0.10mol/LMnSO4溶液	H2O
a	4.00	1.00	1.00	0
b	4.00	1.00	0	V

则实验b中V=_______mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是_______。预期的实验现象是_______。
(2)实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。
①试管甲中发生反应的离子方程式为_______。
②试管乙中的现象是_______，说明增大溶液中的Fe³⁺浓度，平衡_______。(正移、逆移或不移动)
③向试管丙中加入KC1固体，平衡_______。(正移、逆移或不移动)