1 . 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡相同

A．保持温度和体积不变，充入一定量的氧气

B．保持温度和体积不变，加入一定量的

C．保持温度不变，缩小容器的体积

D．保持体积不变，升高温度

2 . 工业废水中常含有一定量具有强氧化性和毒性的和，必须进行处理。一种处理方法的工艺流程为：。下列说法正确的是

A．和不可能共存于同一溶液

B．①中可用盐酸调节

C．②中体现氧化性

D．还原1 mol 离子，需要3 mol

3 . 某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向	B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性	D．pH＝5时，负极电极反应式为

4 . 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A．图甲中W2＞1

B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

5 . 二氧化铈(CeO₂)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO₃)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；②Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率、提高原料利用率的措施有_______。(写一种，合理即可)
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO₂和CeF₄，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF³⁺+TBP→CeTBP⁴⁺+F^-，氟洗液中添加Al³⁺的作用是_______。
(4)“反萃取”时加入H₂SO₄和H₂O₂的混合液，H₂O₂的作用为_______。
(5)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce³⁺)=1mol·L^-1，c(Al³⁺)=0.01mol·L^-1。室温下，“调pH”时，先除去Al³⁺，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入NaOH调节溶液pH的范围为_______，过滤后，再向滤液加入NaOH使Ce³⁺沉淀完全(已知：室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。K［Al(OH)₃］=1.0×10^-32，K［Ce(OH)₃］=1.0×10^-21)。
(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______
(7)用10吨含70％CeFCO₃的矿石，按上述工艺生产，制得CeO₂4.48吨，则CeO₂的产率为_______(保留三位有效数字)。

6 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO₂、C等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO₃、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.010 mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③反萃取的反应原理为NiR₂+2H⁺Ni²⁺+2HR
(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。
A．纯碱溶液浸泡                 B．NaOH溶液浸泡                       C．酒精清洗
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO₃的试剂是_______(填化学式)。
(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)₃的K_sp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)向有机相中加入H₂SO₄溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是_______。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。

8 . 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题
(1)汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应：    。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1.2 mol CO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化                    B.
C.容器内的压强保持不变                                 D.容器内混合气体密度保持不变
②0～10 min内该反应的平均速率_______，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
③对于该反应，温度不同()、其他条件相同时，下列图象表示正确的是_______(填序号)。

(2)碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0 mol NO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示。

①温度时，若起始向容器中充入(g)和(g)各1 mol，平衡时，NO的体积分数为_______。
②温度时该反应的平衡常数为_______。
③温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol 和2 mol NO，则平衡_______(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小

D．实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气

10 . 某温度下，在恒容密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，改变条件对反应正、逆反应速率的影响如图所示，关于改变的条件下列说法不正确的是

A．压缩容器体积	B．通入O2
C．通入稀有气体He	D．减低温度