名校
1 . 1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ.
；
ⅱ.
。回答下列问题：
(1)根据上述信息，
） 
_______ kJ/mol。推测a____ b或（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的
、
和
气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______（填字母）。
(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入
和
，仅发生反应①，达到平衡后，测得
。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时
_______ mol/L。
(4)在恒容密闭容器中充入一定量和气体，测得的平衡转化率与温度、投料比
关系如图所示。
①代表的平衡转化率随温度变化的曲线为_______ 。
②解释曲线Ⅱ变化趋势：_______ 。
(5)一定温度下，向密闭容器中充入
、
和
，达到平衡时测得平衡体系中有
和
，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数
_______ 。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总压×物质的量分数）。
；ⅱ.
。回答下列问题：(1)根据上述信息，
） (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的
、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______（填字母）。| A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态 |
| B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 |
| C．达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小 |
| D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动 |
和，仅发生反应①，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时(4)在恒容密闭容器中充入一定量
和气体，测得的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。①代表
的平衡转化率随温度变化的曲线为②解释曲线Ⅱ变化趋势：
(5)一定温度下，向密闭容器中充入
、和，达到平衡时测得平衡体系中有和，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数，分压等于总压×物质的量分数）。
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2022-12-15更新
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356次组卷
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3卷引用：江西省2022-2023学年高二上学期12月统一调研测试（联考）化学试题
名校
解题方法
2 . 两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，发生反应：
，各物质的起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时
的物质的量如图所示。下列说法正确的是
，各物质的起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是| 容器 | 起始物质的量 | |
| NO | CO | |
| Ⅰ | 1 mol | 3 mol |
| Ⅱ | 2 mol | 6 mol |
A．M、N两点容器内的压强： |
| B．N点的平衡常数为0.08 |
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L， 温度下达到平衡时NO的转化率为25% |
D．图中M点所示条件下，再通入CO、 各2 mol，此时v(正)<v(逆) |
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22-23高二上·北京西城·期中
3 . 下列实验方案不能达到相应目的的是
| 目的 | A.验证Fe是否被氧化 | B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响 |
| 实验方案 |  |  |
| 目的 | C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱 | D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 |
| 实验方案 |   |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
4 . 将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应
，下列不能说明反应达到平衡的是
，下列不能说明反应达到平衡的是| A．混合气体的密度保持不变 | B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
| C．二氧化碳体积分数保持不变 | D．混合气体的压强保持不变 |
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5 . 在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2+O2
2SO3的影响如图所示，下列说法正确的是
2SO3的影响如图所示，下列说法正确的是| A．a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最大 |
| B．三点O2体积分数，a＞b＞c |
| C．三点平衡常数：Kb＞Kc＞Ka |
| D．随着 SO2的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动 |
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2022-10-18更新
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351次组卷
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2卷引用：江西省抚州市临川第二中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
6 . 已知反应：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的
，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是
pQ(s)+2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是| A．反应向逆方向移动 | B．Y可能是固体或液体 |
| C．系数n＜m | D．Z的体积分数增大 |
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名校
7 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
| C．为了提高SO2的转化率，可适当提高SO2的浓度 |
| D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
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解题方法
8 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：
(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________ 。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：
(橙色)
(黄色)
，推测B试管中的实验现象为：___________ ，用平衡移动原理解释其原因：___________ 。
(3)该小组同学继续用酸性
溶液和草酸(
)溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：
①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________ 来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________ 。
③实验a和b是探究___________ 对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________ 对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________ 。
(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：
(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：(3)该小组同学继续用酸性
溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：| 编号 | 温度℃ | 溶液 | 酸性溶液 | ||
浓度/( ) | 体积/mL | 浓度/() | 体积/mL | ||
| a | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| b | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| c | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定②实验a、b、c所加的
溶液均要过量。理由是③实验a和b是探究
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是
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9 . 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①
；
②
。下列说法错误的是
；②
。下列说法错误的是A．相比于 ，血红蛋白分子更易与CO结合 |
B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使 变小 |
| C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 |
| D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 |
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2022-10-12更新
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601次组卷
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8卷引用：江西省重点校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
10 . 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出 |
| C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
| D．N2 + 3H2⇌2NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨 |
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2022-10-10更新
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245次组卷
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3卷引用：江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题
