解题方法
1 . 铜阳极泥含有Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等,下图是从中回收Se和贵重金属的工艺:
已知:
①该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+;
②在碱性条件下很稳定,易与Ag+络合:Ag++2⇌[Ag(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=2.80×1013。
回答下列问题:
(1)写出“焙烧”时Ag2Se生成Ag2O的化学方程式_______ ,“洗气”时n(氧化剂):n(还原剂)=_______ 。
(2)写出“滤渣I”的一种用途_______ ;“酸浸氧化”中通入气体X可防止污染,写出X的名称_______ 。
(3)在实验室进行萃取操作所需的玻璃仪器_______ 。“反萃取剂”最好选用_______ (填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3-(aq)+C1-(aq),通过计算说明该反应能否进行完全:_______ 。[已知Ksp(AgCl)=1.80×10-10]。
(5)“滤液IV”中含有Na2SO3,则“还原”中发生反应的离子方程式为_______ 。“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低,原因是_______ (试用平衡原理解释)。
已知:
①该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+;
②在碱性条件下很稳定,易与Ag+络合:Ag++2⇌[Ag(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=2.80×1013。
回答下列问题:
(1)写出“焙烧”时Ag2Se生成Ag2O的化学方程式
(2)写出“滤渣I”的一种用途
(3)在实验室进行萃取操作所需的玻璃仪器
(4)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3-(aq)+C1-(aq),通过计算说明该反应能否进行完全:
(5)“滤液IV”中含有Na2SO3,则“还原”中发生反应的离子方程式为
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解题方法
2 . CH4—CO2干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH4的同时可以大量利用CO2,从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下:
主反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol,DRM技术主反应的△H1=___ k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____ 。
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应,a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示,则a、b、c进料比由大到小顺序为____ 。
(3)在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α—AlO3催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-1s-1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则此时p(CO2)=____ kPa,v(CO)=____ molg-ls-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍,则该反应的分压平衡常数Kp=____ (kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算,列出计算式即可)
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___ kJmol-1。当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是____ 。
主反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol,DRM技术主反应的△H1=
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应,a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示,则a、b、c进料比由大到小顺序为
(3)在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α—AlO3催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-1s-1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则此时p(CO2)=
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍,则该反应的分压平衡常数Kp=
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=
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