1 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法不正确的是

A．0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：

B．实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：

C．30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致

D．80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

2 . 下列反应或现象的离子方程式解释正确的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应：

B．用饱和溶液处理水垢中的：

C．向溶液中滴加6mol/L的，溶液橙色加深：

D．电解水溶液：

3 . 和存在平衡：。下列分析正确的是

A．平衡混合气体中含N原子大于

B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D．断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量

4 . 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热 ∆H /kJ•mol-1
正戊烷	-130	36	–3506.1
异戊烷	-159.4	27.8	–3504.1

下列说法不正确的是

A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/mol

B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

5 . 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂
2H⁺+2CrOCr₂O+H₂O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；       
b．100℃ 蒸发溶剂；        
c．抽滤；        
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。

6 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H<0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：