压强对化学平衡移动的影响练习题及答案-衡阳高中化学-较难-组卷网

22-23高三下·湖南长沙·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

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解题方法

电化学与化学平衡

1 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以

和

为原料合成尿素：

。
(1)有利于提高

平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：

第二步：

反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：

。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的

和

，在一定条件下发生反应

，

的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：

D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强

_______

(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数

，则X点对应温度下的

_______(用含

的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

2023-02-06更新 | 342次组卷 | 2卷引用：湖南省衡阳市第一中学2023届高三第六次月考化学试题

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20-21高一下·湖南衡阳·期末

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学平衡的有关计算压强对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断原电池原理

名校

解题方法

电化学与化学平衡

2 . I．H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8

和726.5

，则由H₂(g)和CO₂(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为___________。
Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，H⁺移向___________极(填“a”或“b”)。
(2)利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是___________。
Ⅲ.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。
(1)温度恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为___________mol/(L·min)；
(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅳ.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)

B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：