1 . 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t₁时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

C．保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

2 . 在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol^-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L^-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是

温度 容器体积 c（P）	1 L	2 L	3 L
100℃	1.30	1.00	0.70
200℃	1.20	0.90	0.62
300℃	1.00	0.75	0.53

A．Q＞0

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

D．a+b＜c

3 . 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

4 . 在恒压条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

容器	SO2(mol)	O2(mol)	SO3(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	0	Q1
乙	1	0.5	0	0	Q2
丙	0	0	2	0	Q3
丁	1	0.5	0	1	Q4

A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数