1 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

2 . 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是

A．a + b > c	B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的转化率降低	D．物质C的质量分数增加

3 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N₂O所发生的反应为：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)ΔH，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量kJ·mol-1	475.5	283	0	393.5

①ΔH=______kJ·mol^-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是____填代号）
A．反应物浓度B．催化剂C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N₂O=FeO+N₂，第二步：______（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅(g)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。
   
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_____（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H₂合成CH₃OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂，在250℃发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___。
   
（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO₃时停止放电。写出此时负极的电极反应式：______。

4 . 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

A．平衡混合气的密度

B．平衡混合气中B的百分含量

C．平衡混合气的总物质的量

D．平衡混合气的平均相对分子质量