1 . 工业合成氨在人类历史上具有非常重要的意义。回答下列问题：
(1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键	H-H	N-H	N≡N
能量变化/()	436.0	390.8	946.0

进行反应，当生成2mol 时，将___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(2)Bosch在研究合成氨工业的催化剂和装置时，发现氢气渗透到钢铁内部生成了一种能产生温室效应的气体，该气体为___________(填名称)，用铁催化氨合成时会产生FeN，氢气与FeN反应生成氨气，写出氢气与FeN反应的化学方程式___________。
(3)20世纪初、以Nernst和Haber为代表的研究小组研究不同反应条件下的合成氨反应、所得数据如下表：

研究者	压强/atm	温度/℃	催化剂	反应结果(平衡混合气体中所占体积分数)
Nernst	50	685	铂、锰	0.96%
Haber	150～250	550	锇、铀	8.25%

试解释Haber采取的生产条件平衡混合气体中所占体积分数高的原因___________。
(4)以氨气和二氧化碳为原料制备尿素的化学方程式为，反应物平衡转化率随氨碳比的变化曲线如图所示，刚性容器中当投料比且初始压强为45MPa时，该反应的平衡常数___________。(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
   
(5)尿素的过度使用会造成水体污染，科学家通过电解的方法处理含尿素的碱性废水、并向煤液化供氢。其装置如图所示，电极b上的电极反应式为___________。
   

2 . 可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：   
反应2：   (副反应)
(1)，该反应的___________。
(2)将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①代表下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

   

(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。
   
①电极a为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(×100％)。