1 . 发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H₂) =_______。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0< Q <29.5        b. 29.5< Q <36.75        c. 36.75< Q <49            d. 49< Q <98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：_______________________。