1 . 目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ∆H
kJ·mol−1。
(1)对于该反应：增大压强，平衡___________ 移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的体积分数将___________ (填选项)；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将___________ (填选项)。
A．减小 B．不变 C．增大
TiCl4(g)+2CO(g) ∆HkJ·mol−1。(1)对于该反应：增大压强，平衡
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
| A．混合气体的压强保持不变 | B． |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．Cl2和CO物质的量相等 |
A．减小 B．不变 C．增大
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2 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，将CO2转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式，如：CH3OH、HCOOH等。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率
(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=_____ 。
(3)在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_____ (填“温度”或“压强”)，L1_____ L2(填“>”或“<”)。
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
| A．植树造林，发展绿色经济 | B．通过裂化将重油转化为汽油 |
| C．在燃煤中添加CaO或CaCO3 | D．大力开采和使用可燃冰 |
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率
(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a= |  |  | |
| 1 | 0.02 | 0.01 | 2.0×10-4 |
| 2 | 0.04 | 0.01 | a |
(3)在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是
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解题方法
3 . 通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气，控制温度600℃，并保持总压为常压。不同温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：
(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____ 。
(2)控制反应温度为600℃的理由是_____ 。
(3)某机构用
代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有_____
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实
(2)控制反应温度为600℃的理由是
(3)某机构用
代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
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4 . 卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
(1)研究表明
气体中存在单体和环状六聚体的平衡：
，HF形成环状六聚体的作用力是____________ ；在测定相对分子质量的实验中，____________ （填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性．
(2)
气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸
和氯酸钾
在酸性条件下制备，离子方程式为__________ ；产物中的另一种气体可以起到的作用是________________ ．
(3)
与
以共价键形成
，其中________ 显负电性，与水反应的方程式是____________ ．
(4)利用
和浓磷酸制备
的原理是：
，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：________ （“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）．
(1)研究表明
气体中存在单体和环状六聚体的平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是相对分子质量的实验中，(2)
气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为(3)
与以共价键形成，其中与水反应的方程式是(4)利用
和浓磷酸制备的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：
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2024高三下·全国·专题练习
解题方法
5 . CO2甲烷化反应为：CO2+4H2⇌CH4+2H2O，易发生副反应生成CO，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol。不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料同时发生CO2甲烷化反应和副反应，CO2的平衡转化率如图所示。
(1)CO2甲烷化反应的ΔH_______ 0(填“>”“<"或“=”)。
(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______ 。压强为p2时，随着温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_______ 。
(3)580℃，压强为p2条件下，CH4的选择性为80%[CH4选择性=
×100%]，则该温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=_______ 。
(1)CO2甲烷化反应的ΔH
(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序是
(3)580℃，压强为p2条件下，CH4的选择性为80%[CH4选择性=
×100%]，则该温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=
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2024高三下·全国·专题练习
解题方法
6 . 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。NiO-In2O3可催化CO2的氢化，体系中产生CH3OH和CO。现将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，某温度下，得到CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[
]与催化剂中NiO质量分数的关系图：
(1)曲线_______ (填“X”或“Y”)表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。
(2)有利于提高CH3OH选择性的反应条件是_______ (填标号)。
A．减小压强 B．使用更合适的催化剂 C．原料气中掺入适量的CO
]与催化剂中NiO质量分数的关系图：(1)曲线
(2)有利于提高CH3OH选择性的反应条件是
A．减小压强 B．使用更合适的催化剂 C．原料气中掺入适量的CO
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解题方法
7 . 可逆反应：
；根据图回答：
___________ 
；(a+b) ___________ (c+d) (填“>”或“<”下同)。
(2)温度
℃___________ 
℃：ΔH___________ 0。
(3)保持体积和温度不变，通入He，平衡会___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
；根据图回答：
；(a+b) (2)温度
℃℃：ΔH(3)保持体积和温度不变，通入He，平衡会
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2024-01-26更新
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60次组卷
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2卷引用：安徽省安庆市第二中学2022-2023学年高二下学期6月阶段性测试化学试题
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8 . 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
_______ ，反应①_______ 正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为
和
时，
平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为
的曲线是_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______ 。
时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______ 。
和
，达到平衡时的转化率为
的转化率为
，碳单质的物质的量为
的物质的量为_______ 
，反应①用摩尔分数表示的平衡常数
_______ (结果保留两位小数)。
上述平衡时
，向体系通入
气，重新达到平衡时，
，则a_______ b(填“>”“<”或“=”)。(已知反应
的
，物质
的摩尔分数
)
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为
和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是
时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是
和，达到平衡时的转化率为的转化率为，碳单质的物质的量为的物质的量为，反应①用摩尔分数表示的平衡常数上述平衡时
，向体系通入气，重新达到平衡时，，则a的，物质的摩尔分数)
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2024-01-20更新
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1064次组卷
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4卷引用：2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题
2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（已下线）T29-原理综合题（已下线）2024年1月“九省联考”河南卷真题完全解读与考后提升湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考（八）化学试题
9 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的___________ 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________ (填增大、减小或相等)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为
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解题方法
10 . 处理再利用
有多种方法。
(1)碱法脱硫：
用
溶液吸收。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
①用化学用语表示
溶液显碱性的原因：_______ 。
②用过量的溶液吸收
的离子方程式是_______ 。
(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
，反应中
_______ (填“是”或“不是”)气态，理由是_______ 。
(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是_______ 。
②简述在电解反应器中
溶液再生的原理：_______ 。
有多种方法。(1)碱法脱硫：
用
溶液吸收。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。 |  | |
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溶液显碱性的原因：②用过量的
溶液吸收的离子方程式是(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 ，反应中(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是
②简述在电解反应器中
溶液再生的原理：
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2023-10-15更新
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93次组卷
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2卷引用：北京市第一○一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
