1 . 在密闭容器中发生如下反应
；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)
(1)升高温度，平衡_______ 移动；
(2)增大压强，平衡_______ 移动：
(3)增大H2(g)浓度，平衡_______ 移动：加入C，平衡_______ 移动；
(4)加入催化剂，平衡_______ 移动。
；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)(1)升高温度，平衡
(2)增大压强，平衡
(3)增大H2(g)浓度，平衡
(4)加入催化剂，平衡
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2021-05-04更新
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855次组卷
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4卷引用：新疆喀什巴楚县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
新疆喀什巴楚县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题课前-2.4 化学反应的调控-课前、课中、课后（人教版2019选择性必修1）（已下线）2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）（已下线）第10讲 影响化学平衡的因素（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）
解题方法
2 . 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。
(1)甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：
①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因___ 。
②以上四个反应中，正向反应限度最大的是__ 。
a．反应Ⅰ b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ d．反应Ⅳ
(2)甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：
(ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2
制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=___ mol·L-1·min-1。
②图中p1___ p2(填“<”、“>”或“=”)。
合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ⅱ)，反应过程中CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是___ 。
④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___ 。
(1)甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：
| 反应过程 | 反应序号 | 化学方程式 | △H/kJ·mol-1 | 活化能Ea/kJ·mol-1 |
| 甲烷氧化 | Ⅰ | CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
| Ⅱ | CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
| 水蒸气重整 | Ⅲ | CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
| Ⅳ | CH4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因
②以上四个反应中，正向反应限度最大的是
a．反应Ⅰ b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ d．反应Ⅳ
(2)甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：
(ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=
②图中p1
合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ⅱ)，反应过程中CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是
④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图
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3 . 现有反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)m+n___________ p(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)减压时，A的质量分数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________ ，B的转化率___________ 。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________ 。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________ 。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________ (填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________ 。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)m+n
(2)减压时，A的质量分数
(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色
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解题方法
4 . 不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量分数见表(N2和H2起始物质的量之比为1：3)：
(1)N原子最外层电子排布式为___ ，氮气能在大气中稳定存在的原因是___ 。
(2)已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为___ mol/(L·min)。
(3)该反应的平衡常数表达式___ ，升高温度，K值___ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。T℃(K=3.6)的某一时刻下，c(N2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(NH3)=9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态___ (选填“是”、“否”)，此时反应速率是v正___ v逆(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)合成氨是生产条件一般为压强在20MPa~50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是___ 。
(5)从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是___ 。
(6)工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___ 。
2NH3(g)，NH3的物质的量分数见表(N2和H2起始物质的量之比为1：3)：| 温度/氨的平衡含量(%)/压强(MPa) | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
(1)N原子最外层电子排布式为
(2)已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为
(3)该反应的平衡常数表达式
(4)合成氨是生产条件一般为压强在20MPa~50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是
(5)从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是
(6)工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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5 . 在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )
CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动)
(1)升高温度，平衡___________ 移动；
(2)增大压强，平衡___________ 移动；
(3)增大H2(g)浓度，平衡___________ 移动；加入C，平衡___________ 移动；
(4)加入催化剂，平衡___________ 移动。
(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________ 。
CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动)(1)升高温度，平衡
(2)增大压强，平衡
(3)增大H2(g)浓度，平衡
(4)加入催化剂，平衡
(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施
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2021-01-12更新
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607次组卷
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2卷引用：陕西省宝鸡市渭滨中学2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题
名校
6 . 在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___ 。
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____ 移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____ 态.(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____ 热反应。
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是
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2021-01-09更新
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146次组卷
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5卷引用：2015-2016学年广东省清远市第一中学高二上学期10月月考化学试卷
7 . 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂平衡_____ 移动(同上)，反应的△H______ (填“增大”“减小”或“不改变”)。
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
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8 . 在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：
(1)增加C，平衡________ ，c(CO)________ 。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________ ，c(CO2)________ 。
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________ ，c(CO2)________ 。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________ ，c(CO)_______ 。
(5)恒压通入N2，CO2的百分含量_________ 。
(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量________ 。
2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：(1)增加C，平衡
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡
(5)恒压通入N2，CO2的百分含量
(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量
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2020-11-01更新
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139次组卷
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2卷引用：山西省新绛县第二中学2019-2020学年高二上学期第一次考试化学试题
9 . 化学平衡移动原理：
(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________ 移动；
(2)升高温度，平衡_________ 移动；
(3)增大压强，平衡______ 移动；
(4)使用催化剂，平衡_________ 移动。
(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡
(2)升高温度，平衡
(3)增大压强，平衡
(4)使用催化剂，平衡
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10 . 在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3 △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）
(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______ 移动。
(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______ 移动。
(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______ 移动。
(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________ 移动。
2NH3 △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将
(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将
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