【推荐2】甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H₂)的反应为CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂(g)。欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是_____。

【推荐3】一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol^-1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(1)650 ℃时CO₂的平衡转化率为___________。
(2)t₁ ℃时平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO₂气体，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。

【推荐1】H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O(l)⇌ H₂O(g)。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O(g)的方向移动。请回答下面两个问题：减小压强，平衡向______移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上______(填高或低)。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点______(填高或低)。

【推荐3】在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)   △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度____________；
（2）容积不变，充入更多的H₂______；
（3）扩大容器的体积_______。

【推荐1】压强变化对化学平衡的影响规律
增大压强，平衡向___________的方向移动；
减小压强，平衡向___________的方向移动。
对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡___________移动。

【推荐3】对于已达平衡的下列反应
2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)       ①
2NO₂⇌N₂O₄     ②
2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) ③
(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大、减小、不变，下同)。
(2)保持压强不变，通入一定量的N₂O₄，反应②生成物的百分含量_______
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO₂转化率_______
(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH₃百分含量_____。

【推荐1】一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：
   
(1)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。