【推荐1】在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。依图所示：

①该反应的化学方程式是________。
②反应起始至t分钟，时v(X)_正________v(X)_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是________。

【推荐2】美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；
第一步：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0
第二步：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
(1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH₄的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。

图中L表示____(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X₁____X₂(填“＞”或“＜”)。
(2)反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从表中数据可以推断，此反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H₂O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为____；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH₂O(g)，4molH₂(g)和3molCO₂(g)，此时v_正____v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)与亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H⁺=I₂+5SO+H₂O。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/ mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是_______；表中V₂=_______mL。
(2)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。

①反应4～8 min间的平均反应速率为：_______；
②反应进行16 min时反应物的浓度约是_______。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L。如反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_______L。

【推荐2】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，
C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：
(1)B的平均反应速率为__________________。
(2)x的值为__________。
(3)5 min后，A和B的物质的量之比为__________。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH。)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

(1)催化反应室B中CO与H₂合成二甲醚的化学方程式为____。
(2)催化反应室A中发生的反应为：
CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)……(I)
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)……(Ⅱ)催化反应室C中发生的反应为：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)……(Ⅲ)
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)……(Ⅳ)
①已知：原子利用率=×100％，试求反应(Ⅳ)的原子利用率为____。
②反应(Ⅳ)的△S____0(填“>”、“=”或“<”)。
③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H₂在催化剂作用下发生反应(Ⅲ)生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如图。则该反应的△H____0(填“>”、“=”或“<”)。300℃时该反应的平衡常数K=____(用含字母的代数式表示)。

(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO+11H₂O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)废气的方法如下：
①将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
③将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收。
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量____。