22-23高一下·浙江宁波·期中
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1 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 比较金属活泼性 | Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置 | 若Mg片上冒气泡,证明活泼性:Al>Mg |
B | 探究压强对平衡移动的影响 | 用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体,将细管端用橡胶塞封闭,然后将活塞向内推,观察颜色变化 | 若颜色先变深后又逐渐变浅,证明压强增大,平衡朝气体分子数减小的方向移动 |
C | 探究反应的可逆性 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体 | 若溶液先变成血红色,后无明显变化,说明Fe3+与SCN-的反应不可逆 |
D | 用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果 | 以铁钉和锌棒作电极,酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液,接通电源,过一段时间,取铁电极区域溶液于试管中,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象 | 若未出现特征蓝色沉淀,证明铁钉未被腐蚀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023·云南昆明·一模
2 . 在下列实验中,解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向某无色溶液中加入稀盐酸 | 生成的无色气体能使品红褪色 | 该无色溶液中存在 |
B | 向FeBr3溶液中加入足量H2O2 | 生成大量气泡 | FeBr3作氧化剂且氧化性: Fe3+>H2O2 |
C | 一定温度下,向某容器中充入HI气体,一段时间后压缩容器体积为原来的一半 | 气体颜色变深 | 气体压强增大使平衡正向移动 |
D | 将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023·重庆渝中·模拟预测
3 . 可作大型船舶的绿色燃料,可由CO或制备。工业上用制备的原理如下:
反应1:
反应2: (副反应)
(1),该反应的___________ 。
(2)将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2,分别在、、下改变反应温度,测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。①代表下随温度变化趋势的是曲线___________ (填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高,a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________ 。
③P点对应的反应2的平衡常数___________ (保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100%,原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________ 。
①电极a为电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________ 。
③若反应2也同时发生,出口Ⅱ为CO、、的混合气,且,则惰性电极2的电流效率为___________ (×100%)。
反应1:
反应2: (副反应)
(1),该反应的
(2)将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2,分别在、、下改变反应温度,测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。①代表下随温度变化趋势的是曲线
②随着温度升高,a、b、c三条曲线接近重合的原因是
③P点对应的反应2的平衡常数
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100%,原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是
(3)最近,中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体,将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图),以电化学方法进行反应1。
①电极a为电源的
②生成的电极反应式为
③若反应2也同时发生,出口Ⅱ为CO、、的混合气,且,则惰性电极2的电流效率为
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2023-06-03更新
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692次组卷
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5卷引用:专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)
(已下线)专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)重庆市巴蜀中学校2023学年高三模拟预测化学试题广西名校2023-2024学年高三上学期仿真卷(一)化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试(月考)化学试题
2023·广东·一模
4 . 甲烷的直接转化具有较高的经济价值,因此备受科学家关注。请回答下列问题:
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇,合成方法有以下两种:
方法I:CH4(g)+O2(g)CH3OH(g) △H1=-126.4kJ•mol-1
方法II:CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H2
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1,则△H2=_______ 。
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下,向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂,并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反应充分进行,体系的总压强随时间的变化如图所示。
①下列措施可以提高CH4的平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.升高温度
B.反应达到平衡后,再充入一定量He
C.投料比不变,增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH3OH的体积分数为_______ (精确到0.1%)。
③该反应温度下,方法I的标准压力平衡常数=_______ (列出计算式)。[已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g), =,其中pθ=100kPa,pC、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。]
④若将容器改为绝热容器,初始温度为200℃,其他条件不变,达到新平衡时,甲醇产率降低,原因是_______ 。
(3)为提高生产效率,利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。
已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的,He不会在催化剂表面吸附,吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH4发生反应前,要往反应器中通入O2从而活化催化剂,活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______ ;请从反应速率的角度说明,通入CH4后反应温度维持在200℃的原因:_______ 。
(4)用ZrO2/NiCo2O4作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化,装置如图所示。
写出ZrO2/NiCo2O4电极的反应式:_______ 。
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇,合成方法有以下两种:
方法I:CH4(g)+O2(g)CH3OH(g) △H1=-126.4kJ•mol-1
方法II:CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H2
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1,则△H2=
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下,向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂,并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反应充分进行,体系的总压强随时间的变化如图所示。
①下列措施可以提高CH4的平衡转化率的是
A.升高温度
B.反应达到平衡后,再充入一定量He
C.投料比不变,增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH3OH的体积分数为
③该反应温度下,方法I的标准压力平衡常数=
④若将容器改为绝热容器,初始温度为200℃,其他条件不变,达到新平衡时,甲醇产率降低,原因是
(3)为提高生产效率,利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。
已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的,He不会在催化剂表面吸附,吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH4发生反应前,要往反应器中通入O2从而活化催化剂,活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是
(4)用ZrO2/NiCo2O4作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化,装置如图所示。
写出ZrO2/NiCo2O4电极的反应式:
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