1 . 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为v(Cl2)=0.0032mol/(L•s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl5)=0.36mol/L，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

2 . 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)＋Y(s)Z(g)   △H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

容器	容积	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量
甲	2	1 molX、1 molY、0 molZ	0.6mol
乙	1	2 molX、2 molY、2 molZ	a

下列说法错误的是

A．a＝2.4 mol

B．乙中反应向正反应方向进行建立平衡

C．甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态

D．平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小

3 . 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2	B．只能为3
C．可能为2，也可能为3	D．无法确定

4 . 2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂。在相同的温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（       ）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

5 . 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（          ）

A．均减半

B．均加半

C．均增加1mol

D．均减少1mol

6 . (1)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L^－1。
①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向____________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。
②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1的是______________（填序号）：
A．4 mol A+2 mol B   B．3 mol C+2 mol D     C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H____________0（填“>”、“<、“=”）
(2)下图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①NO₂和CO反应的热化学方程式为_________________。
②从反应开始到t₁时刻，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝_____________。
③ 此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低K________（填“变大”、“变小”或“不变“）