1 . 根据所学知识回答下列问题：
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______
A．OE段     B．EF段     C．FG段
(2)请解释图中曲线变化的原因：_______。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。

A．NaCl溶液

B．硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．CH3COONa固体

II.在温度为373K时，将0.100mol N₂O₄气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。下图是测定到的N₂O₄的浓度变化曲线图。

(4)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_______。
(5)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(6)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成NO₂)是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。
(7)反应达平衡后再加入0.100mol的N₂O₄气体，推测反应重新达到平衡后N₂O₄的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)