1 . 根据所学知识回答下列问题：
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______
A．OE段     B．EF段     C．FG段
(2)请解释图中曲线变化的原因：_______。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。

A．NaCl溶液

B．硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．CH3COONa固体

II.在温度为373K时，将0.100mol N₂O₄气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。下图是测定到的N₂O₄的浓度变化曲线图。

(4)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_______。
(5)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(6)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成NO₂)是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。
(7)反应达平衡后再加入0.100mol的N₂O₄气体，推测反应重新达到平衡后N₂O₄的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)

2 . 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C的体积分数增大

D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

3 . 下列反应的平衡常数的表达式错误的是

A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)     K＝

B．SO3(g)SO2(g)+O2(g)   K＝

C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)   K＝

D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)   K＝

4 . 向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO₂的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是

A．该温度下，反应的平衡常数K =1620

B．SO2和O2的平衡转化率相等

C．平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变

D．若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L

5 . 已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H₂O(g)，1.0 mol CO₂和1.0mol H₂，此时正、逆反应速率的大小关系为：

A．v正= v逆

B．v正> v逆

C．v正< v逆

D．无法确定

6 . CO₂和H₂的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO₂+ H₂ CO + H₂O 在一定温度下，平衡有90%的H₂变成了H₂O，且c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，则原混合气中CO₂和H₂的分子数之比是

A．1∶1

B．1∶5

C．9∶1

D．1∶10