1 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

2 . 某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH．保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为

A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K均扩大了1倍

B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了1倍，K保持不变

C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K变为原来的相反数

D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K变为原来的倒数

3 . Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______。
(2)该反应为_______反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中 c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 _______℃。
Ⅱ.完成下列填空
(5)Na₂CO₃的水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)：_______；
(6)实验室在配制Na₂CO₃溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_______。

4 . 《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，放热反应的υ(正)会减小；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①②⑤

5 . 常温下，有0.1 mol∙L⁻¹的四种溶液：①NaOH       ②Na₂CO₃   ③NaHSO₄       ④NH₄Cl
(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因________________________
(2)溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为________________
(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中c(H^＋)________________c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是_____________________________________
(5)反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式_________________
(6)电解精炼铜的阳极为___________；铁钥匙上镀铜，镀件为________________极；
(7)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的_______________极相连，该极发生__________反应(填“氧化”或“还原”)

6 . 对于密闭容器中反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS＞0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂，该反应的反应热 ΔH将减少

7 . 完成下列问题：
Ⅰ.将5 mL0.005 mol•L^-1的FeCl₃溶液与5 mL0.01 mol•L^-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃(红色)。
(1)若滴加1 mol•L^-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移动，溶液红色___________。
(2)若加入少量KCl固体，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
Ⅱ．利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。
(3)该反应化学平衡常数表达式K=___________。
(4)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol，2min内v(CO₂)=___________，此时反应进行的方向是___________，(填正向进行或逆向进行)依据是___________，可以判断该反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
a．体系的压强不再发生变化                 b．混合气体的密度不变
c．CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等     d．各组分的物质的量浓度不再改变

8 . I．已知化学反应
①：，其化学平衡常数为
②：，其化学平衡常数为
K在温度973K和1173K的情况下，、的值分别如下：

K 温度
	1.47	2.38
	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：，请你写出该反应的平衡常数的表达式：_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填字母)。
A.缩小反应容器的容积　　　B.扩大反应容器的容积　　　C.降低温度
D.使用合适的催化剂   　　　 E.设法减小平衡体系中的的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：(若有多种可能，都需要写上)

①图甲中时刻发生改变的条件是_______。
②图乙中时刻发生改变的条件是_______。
II．在300℃、下，将和按物质的量之比为1：3通入恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50％。
(5)则该反应条件下的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C体积分数增加

D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

10 . 下列说法正确的是

A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态

B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向