1 . 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下： CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)。
(1)反应过程的能量变化如图所示，起始条件相同，反应过程_______(填“a”或“b”)达到平衡所需时间短，原因是_______。

(2)已知容器体积为2L，起始及反应进行2s时部分物质的物质的量如下表：

	CO2	H2	CH3OH	H2O
起始(mol)	1.0	3.0	0	0
2s时(mol)			0.4

用H₂表示的该反应的反应速率v (H₂)=_______。
(3)反应的平衡常数表达式为K=_______；升高温度， K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有_______(填字母)。

A．加压	B．增大CO2的浓度
C．使用催化剂	D．及时分离出甲醇

10 . 氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。
(1)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g)     ΔH₁ = -907.0 kJ•mol^-1
4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)        ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1
若4NH₃(g) +6NO(g)5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1，则其正反应活化能为_______kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。
(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I₂(g)
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)
③I₂(g)+Cl₂(g)2ICl(g)
若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为_______mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为_______。
(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N₂O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：

用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应_______。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)     ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N₂产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v_正_______(填“＞”、“＜” 或“=”) v_逆，温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是_______。