1 . 碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。
(1)与反应合成甲醇：。某条件下，该反应速率，，该反应的平衡常数，则x=_____，y=_____。
(2)通过催化剂作用，CO与反应也可以合成甲醇，反应过程中的能量变化如图：
   
①反应，_____(列式表示)。
②为了提高甲醇的平衡产率，应选择的反应条件为_____。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
③甲醇可被铱的配合物离子催化发生羰基化反应，反应过程如图所示。下列叙述正确的是________
   
A．中心离子Ir的配位数、化合价在反应过程中都没有发生变化
B．是反应中间体，中有键、键
C．M降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变
D．甲醇羰基化反应的化学方程式为
E．CO分压增大对反应速率没有影响
(3)在催化剂作用下，利用和合成乙烯，体系中存在反应：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
在密闭容器中加入催化剂，通入和进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
   
①观察，时的平衡转化率随着温度的升高而减小，以后的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是_____。
②、、的大小关系是_____。
③在Q点对应的条件下，乙烯的选择性，则的转化率为_____。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。

5 . 回答下列问题：
(1)研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
   
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式_______。
②上述总反应的决速步骤的活化能是_______(填写或)。
(2)与在高温下发生反应：       。在610K时，将0.1mol 与0.3mol 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器中压强不变                                                     B.容器中的物质的量分数不变
C.                                               D.容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的表达式为_______，的平衡转化率α=_______。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是_______。

8 . 甲烷和氯气都是重要的化工原料。
I．CH₄在光照条件下与C1₂反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)CH₄氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH₃)反应，包括以下几步：

I．链引发	II．链传递	III．链终止
Cl22Cl∙	Cl∙＋CH4→∙CH3＋HCl ∙CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl∙ ……	2Cl∙→Cl2 Cl∙＋∙CH3→CH3Cl ……

写出由CH₃Cl生成CH₂Cl₂过程中链传递的方程式：_______，_______。
(2)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知−CH₃中C−H键能比-CH₂-中C−H键能_______(填“大”或“小”)。
II．甲烷重整制合成气，主要反应如下：
i．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁
ii．CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂
各反应平衡常数与温度的关系如图。

(3)①假设ΔH、ΔS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnK₁−lnK₂=(−)，R为正常数。则ΔH₁_______0(填“＞”或“＜”)；ΔH₁_______ΔH₂(填“＞”或“＜”)。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时=2，则=_______，应控制投料比=_______。
III．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。

(4)X为_______，Y为_______。(写化学式)
(5)淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的原因中合理的是_______(填序号)。
a．Cl^－在电极上放电，产生HClO　　　
b．有H^＋穿过阳离子交换膜
c．阳离子交换膜破损导致OH^－向阳极区迁移
d．O₂在阴极放电