5 . 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

7 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁
第二步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H2O(g) ∆H₂

①图中ΔE=_______kJ/mol。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g) 2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变     B. 容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P₁_______P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正_______ v_逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P₂的代数式表示)。
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

9 . 向恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应。实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图所示：

回答下列问题。
(1)图中b点对应的反应速率关系是v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)能说明该反应已达平衡状态的判据是_______(填标号)。

A．反应速率	B．容器内密度保持一定
C．容器内的体积分数保持一定	D．容器内保持一定

(3)图中点对应过程中，该反应的正反应速率逐渐_______，(填“增大”“减小”)其原因是_______。
(4)图中，过程中，，则_______。
(5)该反应平衡常数表达式为_______。
(6)既能加快反应速率，又能提高NO平衡转化率的一种措施是_______。