1 . 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

2 . 高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

3 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；
(2)若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H₂S(g)S2(g)+2H₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380

B．该反应的△H＞0

C．反应速率：vA＞vC

D．30℃时，B点对应状态的v正＞v逆

6 . 对于反应，下列说法正确的是

A．反应的

B．反应的平衡常数可表示为

C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大

D．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的

7 . 已知下列反应的平衡常数：
①SO₂(g) + O₂(g) SO₃(g) K₁ ；
②NO(g) + O₂(g) NO₂(g) K_2。
则反应SO₂(g) + NO₂(g) SO₃(g) + NO(g)的平衡常数为

A．K1 + K2

B．K2﹣K1

C．

D．K1 × K2

8 . 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

9 . 某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为

A．写成，值、K值均扩大了一倍

B．写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍

C．写成，值、K值变为原来的相反数

D．写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

10 . 某温度下，在的密闭容器中进行反应，若起始时加入和反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是

A．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

B．A、的平衡转化率相等

C．该反应的化学平衡常数表达式是

D．当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡