1 . 某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH．保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为

A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K均扩大了1倍

B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了1倍，K保持不变

C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K变为原来的相反数

D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K变为原来的倒数

2 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

3 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)   ΔH=+131.3kJ•mol^-1，写出该反应的平衡常数表达式______。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的K'=______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正______v(N₂)_逆(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为______。

4 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均为化学计量数)。在0～3min内，各物质物质的量随时间的变化如表所示：

	X	Y	Z	Q
0min/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：0～2min内，v(Q)=0.075mol/(L•min)；=。
回答下列问题：
(1)起始时，n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。
(2)m=______，n=______。
(3)0～2min内，v(Z)=______mol/(L•min)。
(4)反应达到平衡时，Q的物质的量分数为______，该反应的平衡常数K=______(不用化简，写出计算式即可)。
(5)下列叙述能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据的是______(填标号)。
①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q
②Y的物质的量浓度不再发生改变
③物质Z的质量分数不再发生改变
④混合气体的总质量不再发生改变

5 . 可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)的化学平衡常数的表达式正确的是

A．K=	B．K=
C．K=	D．K=

6 . 在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I (aq)的ΔH＞0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小

C．该反应的平衡常数表达式为K=

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

7 . 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)+Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•s-1

B．此反应的平衡常数表达式为K=

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大

8 . 已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁　K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂　K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃　K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃＝_______________，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃＝________。

10 . 在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．减低温度，逆反应速率增大

C．若增大、，K值增大

D．该反应的焓变为正值