1 . 一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，升高温度，减小，下列说法正确的是

A．该反应的

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应为

2 . 时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数

B．时，

C．曲线a代表随时间变化的曲线

D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化

3 . 在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2mol，发生反应：   。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．ac段的平均反应速率为

B．逆反应速率：c=d>b

C．160℃时，该反应的平衡常数K=9

D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

4 . 反应在1000K时，当总压为101kPa，气体组成是，，时，上述反应

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

5 . 已知下列反应的平衡常数：①(g)=；②；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

6 . 二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应	B．温度：
C．反应Ⅲ的	D．时反应Ⅲ的平衡常数

7 . 实验：①将0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1的NaCl溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c；
②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1 mol·L^-1的 KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)；
③往剩余的沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1的KBr溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。
通过以上实验进行分析，下列有关结论不正确的是

A．滤液b中：c(Na＋)=c(NO)

B．实验②中反应达到平衡时，平衡常数表达式为K=

C．实验③中发生反应的化学方程式为AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)

D．根据实验②③可得出：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

8 . Ⅰ.工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O
(g) △H。回答下面问题：
(1)在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
A.当容器内温度不变时
B.当恒容混合气体密度不变时
C.当混合气体的颜色不变时
D.当恒压混合气体的总压强不变时
(2)在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示。

①温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_______。
②温度为T₂时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高NO₂转化率的有_______。
A.使用高效催化剂
B.增加CH₄的充入量
C.缩小容器体积，增大压强
D.恒容时，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
E.降低温度
Ⅱ.(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH 3-4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH3-4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.H₂O₂ B.CuO C.Cl₂ D.Cu(OH)₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。