1 . I.在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)   ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO₂)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________。
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
(5)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。

A．增大压强

B．升高温度

C．加入催化剂

D．通入过量水蒸气

(6)800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=___________。

2 . 关于C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 回答下列问题：
(1)已知：Fe(s)+ O₂(g)= FeO(s) ΔH= -272.0KJ·mol^-1
2Al(s)+ O₂(s)= Al₂O₃(s) ΔH=-1675.7KJ·mol^-1
Al和FeO发热反应的热化学方程式是___________。
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断：当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为___________ (选 填序号)。
A．升高温度               B．增大反应物的浓度
C． 降低温度               D．使用催化剂
(3)1000°C时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na₂SO₄(s)+4H₂(g)= Na₂S(s)+ 4H₂O(g)。该反应的平衡常数表达式为K=___________；已知K (1000°C ) ＜K (1200°C) ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将___________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^—浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^—浓度之比为___________；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)___________＞___________＞___________
a．NH₄Cl b． NH₄A c． (NH₄)₂CO₃

4 . 二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应	B．温度：
C．反应Ⅲ的	D．时反应Ⅲ的平衡常数

5 . 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K变大

B．增大压强，W的质量分数增大

C．该反应的化学方程式为⇌

D．增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动