1 . 下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

B．反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为的反应，化学方程式为

2 . 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是

A．在该温度下，反应的平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的平衡转化率为50%

D．平衡时n(H2O)=0.5 mol

3 . 下列关于   的说法正确的是

A．该反应的平衡常数可表达为

B．升温有利于提高的平衡转化率

C．反应达到平衡时增大压强，

D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个

4 . 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

5 . 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-8

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04

6 . C₁化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO₂均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇。一定条件下，在恒压密闭容器中投入9molCO和15molH₂，催化剂作用下充分反应，CH₃OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数为K=c(CH₃OH)/[c(CO)c²(H₂)]，则化学方程式为_______，该反应的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______，计算A点的压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(3)300℃，P₂条件下，处于E点时反应的方向是_______(填“正反应”“逆反应”或“平衡状态”)。
(4)某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内各组分浓度相等
B.速率之比v(CO)∶v(H₂)∶v(CH₃OH)=l∶2∶l
C.H₂的消耗速率等于CH₃OH的消耗速率
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内的密度不再变化

7 . 关于C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A．

B．

C．

D．

9 . 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
   

A．CO合成甲醇的反应为吸热反应

B．平衡常数K=

C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

10 . 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是

A．浓度商Q＜K时，平衡逆向移动

B．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

C．化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变

D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数