河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
河南
高二
阶段练习
2020-12-27
225次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、有机化学基础
河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
河南
高二
阶段练习
2020-12-27
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整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、有机化学基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. “天问一号”火星探测器正在奔赴火星的路上，发射该探测器的长征五号遥四火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是
| A．煤油是一种化石燃料 |
| B．煤油和氢气均是一次能源 |
| C．氢气是比煤油更清洁的能源 |
| D．煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物 |
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83次组卷
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2卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
单选题
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容易(0.94)
2. 下列反应的△H＜0、△S＞0的是
| A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) | B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g) |
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) | D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) |
【知识点】 化学反应进行方向的判据
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614次组卷
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4卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题（已下线）2.4 化学反应进行的方向-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）第28练 化学反应的方向-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）辽宁省葫芦岛市第八高级中学2021–2022学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
3. 下列反应的平衡常数的表达式错误的是
A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K＝ |
B．SO3(g)SO2(g)+ O2(g) K＝ |
C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq) K＝ |
D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) K＝ |
【知识点】 化学平衡常数的概念及表达方式解读
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935次组卷
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9卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题黑龙江省牡丹江市第三中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学（理）试题（已下线）2.2.2 化学平衡常数（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）安徽省肥东凯悦中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）第二章 化学反应速率与化学平衡（A卷·知识通关练）【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）海南省文昌中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题浙江省海盐第二高级中学2022-2023学年高二上学期10月第一阶段检测化学试题【精品卷】2.2.2 化学平衡常数课堂例题-人教版2023-2024学年选择性必修1【定心卷】2.2.2 化学平衡常数随堂练习-人教版2023-2024学年选择性必修1
单选题
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适中(0.65)
4. 下列事实不能说明HCOOH是弱酸的是
| A．HCOONa溶液呈碱性 |
| B．25℃时，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.38 |
| C．25℃时，pH＝3的HCOOH溶液稀释10倍后pH为b且3＜b＜4 |
| D．中和50.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCOOH溶液需消耗0.2000 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
5. 用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
| A．将反应液适当加热 | B．向反应液中滴入少量CuCl2溶液 |
| C．用锡块代替锡箔 | D．用浓盐酸代替3 mol·L－1盐酸 |
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单选题
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较易(0.85)
6. 反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是
HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素 勒夏特列原理的应用解读
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78次组卷
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2卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
单选题
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较易(0.85)
7. 已知CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(ΔH)依次为－2719.1 kJ·mol－1、－2705.3 kJ·mol－1。下列叙述或热化学方程式正确的是
| A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2稳定 |
| B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 |
| C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 |
| D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2705.3 kJ·mol－1 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
8. 某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)＋H2(g)＋N2(g)2HCN(g)，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是
2HCN(g)，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是| A．混合气体的压强不再随时间变化 |
| B．混合气体的密度不再随时间变化 |
| C．v(H2)正：v(N2)正：v(HCN)正＝1：1：2 |
| D．单位时间内断裂H－H键数目与断裂C－H键数目相等 |
【知识点】 化学平衡状态本质及特征解读 化学平衡状态的判断方法解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
9. 室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是
A． =0.1mol∙L-1的溶液：K+、Al3+、 、Cl- |
| B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO- |
C．c(FeCl3)=0.1mol∙L-1的溶液：H+、Cu2+、、 |
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol∙L-1的溶液：K+、 、、ClO- |
【知识点】 离子共存 物质共存解读 限定条件下的离子共存解读 生活中常见物质的酸碱性解读
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180次组卷
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4卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
10. 1，3－丁二烯(
)与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是
)与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是| A．b比a稳定 | B．a、b互为同分异构体 |
| C．生成a和b的反应均为放热反应 | D．反应生成a的速率比b的慢 |
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328次组卷
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5卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
单选题
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适中(0.65)
11. 下列实验过程不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 排除碱式滴定管尖嘴处气泡 | 使尖嘴垂直向下，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出 |
| B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释 |
| C | 探究盐类的水解反应为吸热反应 | 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化 |
| D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向分别盛有2 mL0.1 mol/L、2 mL0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中同时加入4 mL0.01 mol/ L酸性KMnO4溶液，观察实验现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-12-20更新
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145次组卷
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3卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
单选题
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适中(0.65)
12. 常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是
2NH3(g)，下列有关叙述正确的是| A．维持温度、压强一定，加入催化剂，N2的平衡转化率增大 |
| B．向平衡体系中充入少量D2，达到新平衡时，容器中存在H－D键和N－D键 |
| C．增大平衡体系的压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 |
| D．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的△H＝－10a kJ·mol－1 |
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90次组卷
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2卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
单选题
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适中(0.65)
13. 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
| A．相同浓度的氨水与NH4Cl溶液等体积混合后溶液的pH＞7，则混合溶液中：c()＞c(Cl-) |
| B．0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO-)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(CH3COO-)的3倍 |
C．NaNH4HPO4溶液中：c(Na＋)＋c()＋c(H＋)＝c( )＋c( )＋c( )＋c(OH－) |
| D．向均盛有2 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为1 mol·L-1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀产生，则Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Al(OH)3] |
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14. 298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是
| A．△H1＝△H2＋△H3 |
| B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量 |
| C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3 |
| D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2 |
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228次组卷
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3卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题（已下线）第25练 反应热的计算-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）安徽省芜湖市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
15. 室温下，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定100 mL 0.1000 mol·L-1氨水，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．lgKb(NH3·H2O)=-9.26 | B．最适宜用酚酞作指示剂 |
| C．a点，lgc(OH－)≈－2.87 | D．溶液在b点和c点时水的电离程度相同 |
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
16. 在某密闭容器中发生反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)(△H＜0)，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述错误的是
COCl2(g)(△H＜0)，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述错误的是| A．0～10s内，CO的平均反应速率为0.08 mol·L－1·s－1 |
| B．t1时改变的条件是充入CO气体 |
| C．t2时改变的条件是降低体系温度 |
| D．平衡常数K：①=②=③＞④ |
【知识点】 化学平衡图像分析 化学平衡常数的影响因素及应用解读
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104次组卷
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4卷引用：河南省重点高中2020-2021学年高二上学期阶段性测试（二） 化学试题
二、计算题 添加题型下试题
计算题
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适中(0.65)
解题方法
17. 在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝______ kJ·mol－1。
(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l) △H＝______ kJ·mol－1。
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________ 。
(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：
①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为_____ 、_____ 。
②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是__________ 。
③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为______ kJ·mol－1(结果保留1位小数)。
(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝
(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l) △H＝
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为
(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：
| 组别 | 酸与碱 | 中和热△H/(kJ/mol) |
| Ⅰ | HCl+NaOH | -57.1 |
| Ⅱ | HNO3+KOH | -57.1 |
| Ⅲ | CH3COOH+NaOH | -56.1 |
| Ⅳ | HCl+NH3·H2O | -53.4 |
| Ⅴ | CH3COOH+NH3·H2O | -50.4 |
②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是
③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
18. 铵盐是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)NH4Cl溶液中
水解的离子方程式为_____ ；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是______ (写化学式)。
(2)物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c()从大到小的顺序为______ (用标号表示)。
A．(NH4)2CO3 B．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4Cl
(3)少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4浓溶液(呈中性)的原因是______ (用文字和方程式说明)。
(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH4)2SO4样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋]，再加入酚酞指示剂，用c mol·L－1 NaOH标准溶液滴定[3H＋＋(CH2)6N4H＋＋4OH－＝(CH2)6N4＋4H2O]，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液颜色的变化是__________ 。
②该(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为______ (用含a、c、V的代数式表示)。
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是______ (填标号)。
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．CH3COONH4
(1)NH4Cl溶液中
水解的离子方程式为(2)物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c(
)从大到小的顺序为A．(NH4)2CO3 B．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4Cl
(3)少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4浓溶液(呈中性)的原因是
(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH4)2SO4样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4
＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋]，再加入酚酞指示剂，用c mol·L－1 NaOH标准溶液滴定[3H＋＋(CH2)6N4H＋＋4OH－＝(CH2)6N4＋4H2O]，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。①滴定到终点时，溶液颜色的变化是
②该(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．CH3COONH4
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
19. 硫化物是自然界硫循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)反应2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＞0在______ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)＝CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝__________ [用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代数式表示]。
(3)25℃时，某混合溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.01 mol·L－1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS－)、lgc(S2－)随pH变化的关系如图所示：
①在水溶液中H2S的电离方程式为__________ 、__________ 。
②图中c表示的含硫微粒是____________ (填离子符号)。
③H2S的Ka1=______ mol·L－1。
④图中M点的pH=______ (用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。
(1)反应2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＞0在
(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)＝CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝
(3)25℃时，某混合溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.01 mol·L－1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS－)、lgc(S2－)随pH变化的关系如图所示：
①在水溶液中H2S的电离方程式为
②图中c表示的含硫微粒是
③H2S的Ka1=
④图中M点的pH=
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五、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
解题方法
20. 自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：
回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa时，1.0 g Ni与足量O2反应生成NiO放出8.0 kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s) △H1＝－47.0 kJ∙mol−1
(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s) △H2＝＋137.7 kJ∙mol−1
(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋225.5 kJ∙mol−1
则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______ kJ∙mol−1。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正) ______ υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________ 。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋192 kJ∙mol−1
部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－748 kJ∙mol−1
采用水蒸气重整的优点是__________ ；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1 mol CH4至多可获得H2的物质的量为____________ (结果保留1位小数)。
回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa时，1.0 g Ni与足量O2反应生成NiO放出8.0 kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s) △H1＝－47.0 kJ∙mol−1
(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s) △H2＝＋137.7 kJ∙mol−1
(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋225.5 kJ∙mol−1
则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正) (4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋192 kJ∙mol−1
部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－748 kJ∙mol−1
采用水蒸气重整的优点是
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六、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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较难(0.4)
21. CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数ln Kp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：
I.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Kp(I)
II.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) Kp(II)
III.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) Kp(III)
(1)ΔH＞0的反应是______ (填标号)。
(2)反应III的Kp(III)=______ [用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示]。
(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)＋CO2(g)2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则其lnKp=______ (填数值)。
(4)在某催化剂催化和3.6×104 kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：
①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO2)最大外，还有__________ 。
②温度高于260℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是__________________ (从反应II、III的平衡移动角度分析)。
(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)=____________ (用含m、α、p的代数式表示)。
I.CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) Kp(I)II.CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) Kp(II)III.CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) Kp(III)(1)ΔH＞0的反应是
(2)反应III的Kp(III)=
(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则其lnKp=(4)在某催化剂催化和3.6×104 kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：
①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO2)最大外，还有
②温度高于260℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是
(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)=
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、有机化学基础
试卷题型（共 21题）
题型
数量
单选题
16
计算题
1
填空题
2
解答题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 化石能源 能源的充分利用 新能源的开发 一次能源与二次能源 | |
| 2 | 0.94 | 化学反应进行方向的判据 | |
| 3 | 0.85 | 化学平衡常数的概念及表达方式 | |
| 4 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 一元强酸与一元弱酸的比较 盐溶液的酸碱性判断 | |
| 5 | 0.65 | 影响化学反应速率的外因 影响化学反应速率的其他因素 原电池原理对化学反应速率的影响 | |
| 6 | 0.85 | 化学平衡的移动及其影响因素 勒夏特列原理的应用 | |
| 7 | 0.85 | 化学能与物质稳定性之间的关系 热化学方程式书写及正误判断 表示燃烧热的热化学方程式书写 | |
| 8 | 0.65 | 化学平衡状态本质及特征 化学平衡状态的判断方法 | |
| 9 | 0.85 | 离子共存 物质共存 限定条件下的离子共存 生活中常见物质的酸碱性 | |
| 10 | 0.65 | 化学能与物质稳定性之间的关系 活化能及其对反应速率的影响 同分异构现象 | |
| 11 | 0.65 | 浓度对化学反应速率的影响 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤 盐类水解的原理 易水解的盐溶液的配制 | |
| 12 | 0.65 | 反应热与焓变概念比较 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
| 13 | 0.65 | 浓度对电离平衡的影响 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 溶度积常数与溶解度的关系 | |
| 14 | 0.85 | 化学反应热的计算 热化学方程式书写及正误判断 燃烧热的计算 盖斯定律理解 | |
| 15 | 0.65 | 水溶液中水的电离程度及的计算 酸碱中和滴定指示剂选择 电离平衡常数及影响因素 | |
| 16 | 0.85 | 化学平衡图像分析 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
| 二、计算题 | |||
| 17 | 0.65 | 化学反应热的计算 中和热的计算 燃烧热的计算 盖斯定律与热化学方程式 | |
| 三、填空题 | |||
| 18 | 0.65 | 酸碱中和滴定的综合考查 盐溶液中离子浓度大小的比较 沉淀的溶解与生成 | |
| 20 | 0.85 | 化学反应原理综合考查 盖斯定律与热化学方程式 盖斯定律的应用 化学平衡常数的有关计算 | |
| 四、解答题 | |||
| 19 | 0.65 | 复合判据 弱电解质在水溶液中的电离平衡 溶度积定义及表达式 弱电解质的电离平衡常数 | 原理综合题 |
| 21 | 0.4 | 温度对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的影响因素及应用 化学平衡常数的有关计算 外界条件对化学平衡影响的图像 | 原理综合题 |
