1 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：△H。则该反应的平衡常数表达式为_______；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是_______。

A．△H＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%

(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ·mol^-1。已知(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH₂O(g)。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol∙L^-1∙min^-1，则反应达到平衡后，速率常数=_______。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol·L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______%(保留三位有效数字)。
③V₁:V₂=_______。