解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为_______ ；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：
下列说法错误的是_______。
(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知
(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数
=_______ 。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：
①T℃下，该反应的平衡常数K=_______ 。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______ %(保留三位有效数字)。
③V1:V2=_______ 。
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：| 温度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
| 平衡常数K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 |
| A．△H＜0 |
| B．该反应的ΔS＜0 |
| C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆 |
| D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50% |
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数=(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：| 实验编号 | 容器体积 | 物质浓度/mol·L-1 | ||
| CH4 | CO2 | CO | ||
| 1 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
| 2 | V2 | x | x | 0.05 |
②实验1中，CO的平衡体积分数为
③V1:V2=
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2 . CH3OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：
，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
①写出该反应体系中CO2的电子式___________ 。
②用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=___________ 。
③该温度下，CO2的平衡转化率为___________ 。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变 B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．
D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为
___________ (用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH3OH制备丙烯的反应为：
，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：
(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；
为活化能：
，A为常数)。
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能
___________ 
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________ (填标号)
A．升高温度 B．增大压强 C．增大
D．更换适宜的催化剂
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：
，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：| 时间/h | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
 | 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
②用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=
③该温度下，CO2的平衡转化率为
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是
A．容器中气体密度不变 B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．
D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为
(2)CH3OH制备丙烯的反应为：
，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。 ①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是
A．升高温度 B．增大压强 C．增大
D．更换适宜的催化剂
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2023-06-30更新
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432次组卷
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2卷引用：山东省青岛第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷
3 . 已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)
=+52.70 kJ/mol。
(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的______
a.N2O4(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO2)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO2)=_______ ，t℃时反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=________ 。
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N2O4，在乙容器加入2 mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数_______ 乙容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和_________ 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是__________
(5)一定温度下，若将3 mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入_______ mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。
=+52.70 kJ/mol。(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的
a.N2O4(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO2)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO2)=
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N2O4，在乙容器加入2 mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数
(4)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
(5)一定温度下，若将3 mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入
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4 . 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1min 时到达平衡，如图所示：
⑴①该反应的化学方程式是____________ 。
②该反应的平衡常数是___________ 。
③ 在t1min时，该反应达到了__________ 状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________ （填序号）。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为：____________________ 。
②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________ 同学。
⑴①该反应的化学方程式是
②该反应的平衡常数是
③ 在t1min时，该反应达到了
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为：
②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是
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2018-09-26更新
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154次组卷
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2卷引用：【全国百强校】西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高二第一次月考化学试题
