1 . 恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

2 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g)C₂H₄(g)+C₄H₈(g)   ∆H。回答下列问题：
(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=_______，p_初始：p_5min=_______。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。
②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是_______。
③T₃时K_c=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

3 . 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。
(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。

4 . T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P₀， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) ⇌3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公式为v_正＝k_正·[A]²·[B]³，v_逆=k_逆·[C]³，其中 k_正、k_逆为速率常数。
（1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____
（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 K_p。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 K_p 的值（用含 P₀ 的数值表示）。____________

5 . 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？