1 . 将1mol水在100 ℃， 101.3 kPa下全部蒸发为水蒸气，再沿着p/V=a (常数)的可逆过程压缩，终态压力为152.0kPa．设水蒸气为理想气体，在此过程温度范围内，它的摩尔等压热容Cpm=33.20Jmol-1K-1.水的气化热为40.66J ·mol-1 (假设-定温度范围内水的气化热不变)。
(1)计算整个过程终态的热力学温度T2___________ 。
(2)通过计算，判断终态时体系中是否存在液态水，若存在，液态水的量是多少___________ 。
(3)计算整个过程发生后，体系的焓变 ΔH___________ 。
(4)若整个过程的熵变为132.5JK-1，推算可逆过程的熵变ΔS___________ 。
(1)计算整个过程终态的热力学温度T2
(2)通过计算，判断终态时体系中是否存在液态水，若存在，液态水的量是多少
(3)计算整个过程发生后，体系的焓变 ΔH
(4)若整个过程的熵变为132.5JK-1，推算可逆过程的熵变ΔS
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2 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________ .
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________ (填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________ .
b.N2的平衡转化率为________ .
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____ (用含a、c的代数式表示)，K3=_____ (用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______ (填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________ p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________ (填序号).
a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为
b.N2的平衡转化率为
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3则反应Ⅱ中的b＝
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是
a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变
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2019-04-28更新
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1183次组卷
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7卷引用：【全国百强校】四川省阆中中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
